Skrive kjemi Formler

Kjemiske formler er en av ryggbein av vitenskap. Å vite hvordan du skriver dem er avgjørende for å forstå sentrale begreper i fag som kjemi og biologi. Skrive kjemiske formler på riktig måte vil også hjelpe deg å kommunisere i den vitenskapelige verden. Kjemiske formler kan deles inn i tre hovedtyper: molekylær formler, empiriske formler, og strukturelle formler.

molekylær formler

Molekylære formler er en eksakt skriftlig representasjon av alt som gjør en bestemt molekyl. Hvert atom er redegjort for i formelen ved sin kjemiske symbol. Med mer enn ett atom av samme type i et molekyl, vil det kjemiske symbol bli etterfulgt av en senket tallet som angir hvor mange som er til stede. En av de mest grunnleggende og vidt kjente eksemplene på dette er vann. Den inneholder to hydrogenatomer og ett atom av oksygen, slik at dens molekylformel er H2O. Et annet eksempel er svovelsyre. Den inneholder to hydrogenatomer, et svovelatom, og fire oksygenatomer, slik at dens molekylformel er H2SO4.

empiriske formler

Empiriske formler er, på mange måter, som molekylformler. De er en eksakt skriftlig representasjon av alt i molekylet, de bruker kjemiske symboler, og de numeriske senket. Den eneste forskjellen er at empirisk formel bruke en forenklet versjon av den sistnevnte. Det er som forskjellen mellom brøkdel 2/4 og 1/2. De er nøyaktig samme antall, men sistnevnte er en forenklet versjon av det tidligere. Et godt eksempel på hvordan dette fungerer med kjemiske formler er syklobutan. Den molekylære formel var C4H8, men det empiriske formelen ville være CH2. Et annet eksempel er oksalsyre. Den molekylære formelen er skrevet H2C2O4, men det empiriske formelen ville være HCO2.

strukturelle formler

Molekylære og empirisk formel er gode måter å skrive den kjemiske formelen av et molekyl, men den beste måten å virkelig se en er den strukturelle formel. De to første metodene diskutert vise deg hvordan et molekyl er arrangert hvis skrevet riktig, men egentlig bare fortelle deg hvor mange atomer det er. Strukturformelen viser en grafisk representasjon av molekylet ved hjelp av de kjemiske symboler. Det er den eneste sanne måten å se hvordan atomer obligasjon og samhandle.
Den mest populære typen av en strukturformel er en Lewis-struktur. Dette bruker kjemiske symboler knyttet sammen av linjer til diagram et molekyl. En enkelt linje forteller leseren om at det er en enkeltbinding. To linjer indikerer at det er en dobbeltbinding. Tre linjer bety at det er en trippelbinding, og så videre. Et godt eksempel på en strukturell binding er etanol. Den molekylære formel for dette er CH3CH2OH. Selv om dette gir et innblikk i hva dette molekylet ser ut som, en bedre representasjon er vist til venstre i den strukturelle formel. Her ser vi alle de kjemiske symbolene som er oppført i molekylær formel, men ordnet på en slik måte at vi nå vet at de kommuniserer med hverandre gjennom enkeltbindinger. Denne type formel er utmerket for diagram kjemiske reaksjoner som du kan se obligasjoner av molekylet og hvordan de kan endre.