Slik fastslår du hvilken element er i en oksidasjonsreaksjon

En enkel mnemonic å hjelpe deg å huske Redox er Oil Rig, eller "Oksidasjon er tap, er Reduction gevinst." En art som oksyderes i en reaksjon mister elektroner, noe som betyr at den har en høyere, eller mer positivt, oksidasjonstall; en art som er redusert gevinster elektroner, noe som betyr at den har en lavere, eller mer negativ, oksidasjonstall. For å identifisere arter som ble oksydert eller redusert i løpet av en reaksjon, bestemme oksidasjonstall både før og etter at reaksjonen finner sted, og bestemme hvorvidt det var noen endringer.

Bruksanvisning

1 Kopier ned den kjemiske ligning for reaksjonen. Hvis man brenner propen i oksygen, for eksempel, vil den kjemiske ligning er som følger:

C3H6 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

2 Legg merke til følgende regler for fastsettelse av oksidering tall:

- Et atom i sin elementære tilstand har oksidasjonstall 0. O2 eller CI2, for eksempel, har begge oksidasjonstall 0.

- En monatomic ion har en oksidasjonstall lik dens kostnad. Na + har en oksidasjonstall f.eks.

- Oksidasjon tall for alle atomene i en art må alltid legge opp til netto kostnad på arten. Dersom forbindelsen ikke har noen nettoladning, må oksydasjonsproduktene tallene legge opp til null. I CO2, for eksempel, må oksidasjons tallene legge opp til 0.

- Den oksidasjon antall hydrogen er en når det er i et sammensatt med en nonmetal og -1 når det er i et sammensatt med et metall som natrium, for eksempel, natriumhydrid.

- Oksydasjonen antall av oksygen i en forbindelse er -2, med mindre det er i et peroksid, for eksempel hydrogenperoksid, i hvilket tilfelle den er 1; eller i en forbindelse med fluor, i hvilket tilfelle det har to.

- Oksydasjonen antallet et halogen i en forbindelse, for eksempel klor, er -1.

3 Bestem oksidasjonstall til hvert atom i reaktantene og produktene ved hjelp av reglene i trinn to.

Eksempel:

Propen (C3H6) har 6 hydrogenatomer i en forbindelse med en nonmetal, slik at hver hydrogen har et oksidasjonstall av en. Summen av alle oksidasjons tall i forbindelsen må være 0, siden det ikke er noen nettoladning, slik at oksidasjonstall på karbon er -2.

O2 har et oksidasjonstall fra 0.

I CO2, har hvert oksygenatom -2 siden det ikke er kombinert med fluor; Siden CO2 ikke har noen netto ladning, må karbon ha en oksidasjons antall 4.

I H2O, har hver et hydrogenatom oksidasjons antall av en, mens oksygen har et oksidasjonstall på -2.

4 Se etter arter som inneholder elementer som oksidasjon antallet økt, for eksempel, ble mer positive. Disse artene ble oksidert. Arter som inneholder elementer som oksidasjonstall sank ble redusert.

Eksempel: Den oksidasjonstall på karbon har økt, slik at det ble oksydert. Oksygen, derimot, ble redusert.

Hint

• Det er en enkel snarvei man kan bruke i organisk kjemi: Hvis antallet bindinger mellom karbon og et mer elektronegative element, slik som oksygen, klor, eller brom, økes deretter karbonet forbindelse ble oksydert. Hvis antallet bindinger mellom karbon og et mer elektronegative element redusert, ble elementet redusert. Å gå fra en alkohol (R-OH, hvor R er en karbonkjede) til et keton (R = O) er oksidasjon, f.eks.