Slik finner du ut Anode & katodiske halv Reaksjoner

Slik finner du ut Anode & katodiske halv Reaksjoner


Batterier er en uunnværlig del av vår moderne mobile verden. Uten batterier, ville vi alle trenger lange skjøteledninger som er koblet til våre mobiltelefoner, som ville være farlig og ærlig, latterlig. Batterier genererer elektrisk energi gjennom kontrollerte kjemiske reaksjoner, hvorav det er to: en oksydasjonsreaksjon ved anoden frembringer elektroner, og en reduksjonsreaksjon ved katoden absorberer dem.

Bruksanvisning

1 Identifisere hvilke to typer metall gjør opp din katode og anode. Ulike typer batterier bruke ulike typer metaller og løsninger som inneholder ioner av disse metallene. En enkel type batteri bruker et kopper (Cu) katode og et sink (Zn) anode.

2 Identifiser hva vandige oppløsninger som inneholder ioner av disse metallene er brukt i batteriet. Kobber-sink batteri bruker vanligvis løsninger av CuSO4 og ZnSO4.

3 Bestemme valensen av anioner i oppløsning, og bruker dette til å finne valensen av kationer. For SO4, det er -2. Så CuSO4 løsningen har SO4 ioner med en ladning på -2 forbundet med Cu-ioner som må ha en to valens for å balansere. Den ZnSO4 har SO4 ioner med en -2 kostnad forbundet med mer enn 2 ladede Zn-ioner.

4 Skrive den halve ligningen ved anoden. Dette er den reaksjon som produserer elektroner. Den metalliske sink har å miste de elektroner, går inn i løsningen som Zn ioner med en to kostnad. Den halve Reaksjonen er derfor: Zn (s) → Zn + 2 (aq) + 2 e-. I disse ligningene "aq" indikerer at ionene er i en vandig løsning og "s" indikerer at metallet er i fast form. "E" representerer elektroner.

5 Skrive den halve ligningen på katoden. Katoden absorberer elektroner, og bringer positivt ladede kobberioner ut av oppløsningen ved å balansere dem med de innkommende elektroner. Den halv-reaksjon er derfor Cu + 2 (aq) + 2 e- → Cu (s).