Slik finner du ut Konjugere Grunnlag av Syrer

Slik finner du ut Konjugere Grunnlag av Syrer


I henhold til Brønsted-Lowry teori av syrer og baser, donerer et syremolekyl et enkelt proton til et vannmolekyl, og skaper en H3O + ion og et negativt ladet ion kjent som som «konjugat base." Mens syrer som svovelsyre (H2SO4), karbon (H2CO3) og fosfor (H3PO4) har flere protoner (dvs. hydrogenatomer) til å donere, hver proton donert teller som en egen syre-konjugat basepar. For eksempel, har fosforsyre bare en korresponderende base: dihydrogenfosfat (H2PO4-). I mellomtiden er hydrogenfosfat (HPO 4 2) den korresponderende base av dihydrogen fosfat og fosfat (PO4 3) blir den korresponderende base av hydrogenfosfat.

Bruksanvisning

1 Telle det totale antall hydrogenatomer i syren.

2 Telle syremolekyl totale antall belastninger (ladningen av en ionisk molekylet blir uttrykt som et heltall, etterfulgt av et positivt eller negativt fortegn). Derfor vil et molekyl av hydrogenfosfat (HPO 4 2-) har en kostnad på "-2" mens et molekyl av fosforsyre (H3PO4) vil ha en ladning av "0"

3 Trekk fra "1" fra det totale antall hydrogenatomer. Hvis for eksempel svovelsyre har to hydrogener, så dens korresponderende base vil ha bare ett hydrogenatom.

4 Legg til "-1" til molekylet totale kostnader. Så hvis syre hydrogensulfat har en kostnad på "-1," dens korresponderende base vil ha en kostnad på "-2".