Slik klargjør Kaliumklorid

Kaliumklorid, et bordsalt erstatning, har enkel kjemisk formel KCl. Den består av en kalium-atom i kombinasjon med ett kloratom. Det kan synes enkelt å reagere kalium og klor under dannelse av kaliumklorid. Selv om det virker, som det vil bli vist, er det enklere måter å tilberede kaliumklorid.

Bruksanvisning

1 React kaliummetall direkte med klorgass. (Ikke egentlig utføre denne reaksjonen. Det er farlig og kan forstås uten å gjøre det.)

I reaksjonen, mister elektropositive kalium-atom en elektron for å danne? 1-ion, K ?. Klor, et halogen, er elektronegativt og danner? En ione-ekvivalent, Cl ?. Reaksjonen mellom de to elementer er:

2 K + Cl? ? 2 KCl

2 Kombiner kaliumhydroksyd med saltsyre. Dette er en syre-base-reaksjon, og er den enkleste måten for å fremstille kaliumklorid. Reaksjonen er:

KOH + HCl? KCl + H? O

3 Erstatte anionet av en svak syre med anionet av en sterk syre. Som et eksempel, er kaliumkarbonat, kaliumsaltet av en svak syre - karbonsyre -? H CO ?. Å omsette den med saltsyre danner den ønskede kaliumklorid, mens regenerering av karbonsyre.

K? CO? + 2 HCl? 2 KCl + H? CO?

4 Utveksle anioner av to salter. Denne reaksjon er nyttig hvis en av saltene av produktene er uoppløselig. I tilfelle av kaliumklorid, kaliumsulfat kan omsettes med bariumklorid.

K? SO? + Bacl? ? 2 KCl + BaSO ??

Bariumsulfat er en av de mest uoppløselige stoffer kjent.

5 Bli kjent med oksidasjon-reduksjon reaksjoner.

Kalium hypokloritt reagerer med natrium-arsenitt i nærvær av alkali, på følgende måte:

KClO + NaAsO? + NaOH? KCl + Na? HAsO?

Den kalium-hypokloritt er redusert, og natrium-arsenitt oksideres. Klor går fra et? 1 til et? 1 tilstand. I å få elektroner, har klor blitt redusert. Arsen mister elektroner. Det er blitt oksidert.