Slik konverterer PH15 til H30

Kjemikere bruke pH-skalaen for å beskrive den surhet eller alkalitet av løsninger. I hvilken grad en oppløsning er sur eller alkalisk, avhenger av konsentrasjonen av hydrogenioner (H +); flere H + ioner bety større surhet. I vannoppløsninger, vil H + -ioner vanligvis kombineres med vanlige vannmolekyler (H2O) for å frembringe hydronium ioner (H3O +). PH i en løsning blir beregnet ved å ta den negative basis 10 logaritme av den hydronium-ion konsentrasjon. Hvis du vet pH i en løsning, kan du reversere denne beregningen for å finne den H3O + konsentrasjon.

Bruksanvisning

1 Multiplisere den pH-verdi på 15 med -1. Dette vil endre den positive verdien til et negativt tall; -15.

2 Ta bunnen 10 antilog av det negative tallet man bare utledes. De fleste vitenskapelige kalkulatorer vil ha en nøkkel som utfører denne funksjonen for deg. Nøkkelen vil normalt være merket enten "log ^ -1" eller "10 ^ x." Basen 10 antilog av -15 er ,000000000000001, som er lettere å skrive i vitenskapelig notasjon som 1 x 10 ^ -15.

3 Rapportere H3O + Konsentrasjonen av oppløsningen som 1 x 10 ^ -15 mol per liter (også forkortet som "molar" eller "M"). Disse er enhetene for konsentrasjon at pH-skalaen arbeider i. Et mol er et mål på mengden av partikler av den kjemiske og står for 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler.

Hint

• Denne fremgangsmåten vil virke til å beregne H3O + konsentrasjonen ved hvilken som helst pH-verdi, ikke bare en pH-verdi på 15.