Slik konverterer Tetthet til Molaritet

Densiteten indikerer massen av løsningen pr en volumenhet. Som regel tettheten av en løsning korrelerer med konsentrasjonen av det oppløste stoffet. Molaritet er den mest vanlige måte å uttrykke løsningskonsentrasjon som rapporterer antallet mol av det oppløste forbindelsen (oppløst stoff) i 1 liter (L) oppløsningen. Som et eksempel, beregne molariteten av en kaliumhydroksid (KOH) løsning med en tetthet på 1,28 g / ml og inneholdende 25 prosent (i vekt) av den oppløste forbindelsen.

Bruksanvisning

1 Tilsett atomvekter for de elementer som omfatter forbindelsen for å beregne den molekylære massen av den oppløste forbindelsen. Legg merke til at en atom element vekt kan bli funnet i periodi? tabell over kjemiske elementer. I vårt eksempel atomvekter av kalium (K), oksygen (O) og hydrogen (H) er 39, 16 og 1. Derav den molekylære massen av KOH er 39 + 16 + 1 eller 56 g / mol.

2 Multiplisere løsningens tetthet ved 1000 for å beregne vekten av 1,000 ml (1 L) av oppløsningen. I vårt eksempel er det 1,28 g / ml x 1000 ml = 1280 g.

3 Multipliser masse fra trinn 2 ved masseprosentandel av den oppløste substans, og deretter dividere med 100 for å beregne massen av den oppløste forbindelse i 1 liter av oppløsningen. I dette eksempel er massen av KOH er 1280 gx 25/100 = 320 g.

4 Dividere massen av den oppløste forbindelse i 1 liter av løsningen ved sin molekylvekt for å beregne molariteten av løsningen. I vårt eksempel er molariteten 320 g / 56 (g / mol) = 5,71 molar (avrundet til andre desimaltegn).