Slik konverterer Vann Fuel

Hydrolyse er den elektriske prosessen med å skille hydrogen og oksygengass fra flytende vann. Ved denne elektrokjemisk reaksjon, kan oksygen- og hydrogengasser bli laget for bruk som brensel. Nærmere bestemt kan de boble ut av separate nedsenkede elektroder festet til motstående sider av samme elektriske kilden. Oksygen gass kan antennes på egen hånd med, sier en kamp. Hydrogengass brenner spontant ved kombinasjon med oksygengass.

Bruksanvisning

1 Hell litt sitronsaft i en bøtte med vann. Syrer og baser lede elektrisitet bedre enn en nøytral pH-verdi.

2 Feste en wire og elektrode til hver ende av en haug av batterier. Med andre ord, for en horisontal rekke av batterier med + og - ender i kontakt, bruk, sier, elektrisk tape til å holde en tråd i kontakt med den fremre enden av batteriene, og å feste den andre ledningen til den andre enden av batteriene.

3 Senk elektrodene i spann med vann, adskilte fra hverandre. Bubbles vil begynne å komme ut av elektrodene umiddelbart hvis alle elektriske tilkoblinger er gjort.

4 Senk to små begre med riktig side opp, slik at de er fylt med vann. Deretter snu dem opp ned, fortsatt under vann. Plassere dem til å fange boblene, som vil forskyve vannet inne i begrene.

5 Tenn to ved å kombinere dem. Dette kan gjøres under vann eller over vann; det spiller ingen rolle. Hvis undervanns, bare hold en beger lavere enn den andre, og tips det slik at gassen stiger mot den andre beger. Over vann, bør hydrogenet være den nederste begeret, ettersom den stiger raskere i luft enn oksygen. Eller bare tenne oksygen med en kamp (over vann, selvfølgelig). Det vil være en plutselig pop, så vær forberedt på ikke å slippe beger.

Hint

• Hydrogengass bobler opp fra elektroden er koblet til den negative enden av batteriet stabelen. Oksygen danner på den andre.
• Legg merke til at virkningsgraden av denne prosessen er lav, omtrent 70 prosent. På grunn av denne ineffektiviteten, er mest masse-produksjon av hydrogengass fra naturgass, ikke vann.