Slik konverterer vann til hydrogen ved hjelp av elektrisitet

Et vannmolekyl inneholder to hydrogenatomer og ett oksygenatom. En teknikk som kalles elektrolyse passerer en elektrisk strøm gjennom to inerte elektroder nedsenket i vann. Dette kløyver båndene mellom hydrogen og oksygen og frigjør hydrogengass. Rent vann er vanskelig å bruke i elektrolyse av en elektrolytt, men kan tilsettes til vann og brukes som en katalysator for å generere gasser.

Bruksanvisning

1 Legg tre dråper væske renne renere til kopp vann og rør. Flytende avløp renere inneholder typisk natriumhydroksyd som vil bli brukt som katalysator for reaksjonen. Plasser stykke papp på toppen av kopp vann.

2 Bryt av viskelæret slutten av hver blyant og skjerpe begge ender av begge blyanter. Sett hver blyant i papp, punching et lite hull. Hullene skal være på motsatte sider av koppen og bør støtte blyanter vertikalt. Ved hjelp av den lille kniven, skjæres et tredje hold i midten av papp og sette inn den ene ende av metallrøret. Den ende av røret i koppen bør ikke være neddykket

3 Fest en av ledningene til toppen av en av blyanter som sikrer at metalltråden er koblet til ledningen av blyanten. Gjenta for den andre ledningen og blyant.

4 Koble de to andre ender av ledningene til hver terminal på batteriet. Observere noen gassutvikling.

5 Tenn kampen ved den annen ende av metallrøret og observere enhver hydrogengass som kommer ut av vannet. Det bør være en liten flamme.

Hint

• Hydrogengass er svært brannfarlig. Forsiktighet bør utvises når du utfører dette eksperimentet. Bruken av salt som elektrolytt kan generere klorgass.