Slik tester Beer lov Med Riboflavin

Øl lov - også kjent som Beer-Lambert lov - er en av de viktigste likninger knyttet til gjennomsiktighet eller tettheten av en løsning, og men det er misforstått av mange studenter i kjemi, selv de ganske avanserte. Riboflavin er en av de vannløselige vitaminer, og besitter meget karakteristiske farginger - gul-oransje i det synlige spektrum; gul-grønn når under fluorescerende lys. Siden det er allment tilgjengelig som kosttilskudd, kan forbindelsen også være kjøpt i store mengder, ganske billig. Riboflavin er et ideelt sammensatt for å lære om eller demonstrere Beer lov i et klasserom.

Bruksanvisning

1 Blande flere konsentrasjoner av riboflavin oppløsning ved forsiktig å måle ut mengder vann eller etanol (ved hjelp av gradert sylinder eller hoved gjennomsiktig beholder, hvis det er gradert), og tilsetning av væske riboflavin ved hjelp av pipette. Et ideelt valg av oppløsningskonsentrasjoner ville være 5.3e til 5-molar konsentrasjon, 4.7e til 5-molar, 4.1e til 5-molar, 3.5E til 5-molar, 2.9e til 5-molar, og 2.3e til 5- jeksel. Ha en batch av "rent" vann eller etanol, for å hjelpe kalibrere og gi deg en fjern datapunkt.

2 Fyll gjennomsiktig kar med en liten mengde av den lavest molaritet oppløsning av riboflavin. Mål høyden av væsken i beholderen. Spill molariteten av løsningen, i mol per liter; Dette er den "konsentrasjonen av forbindelsen i oppløsning." Høyden av væsken i centimeter gir "veilengden"; det vil si, avstanden som lyset må reise gjennom oppløsningen. Hvis din hersker er i sedvane enheter, konvertere til centimeter ved å dele antall inches av 0,39.

3 Slå på mikroplateleser, og sett den til å lese absorbans. Hvis du bruker en løsning av riboflavin i etanol, velge en belysning av 365 nanometer, eller 445 nm. Hvis du bruker en løsning av riboflavin i vann, bruker 445 nm.

4 Kjør skanningen. Dette vil gi et tall, som bør bli registrert som den molare i liter per mol per centimeter. Dette er "molar absorbtivity" av prøven.

5 Gjenta trinn to til fire for de resterende konsentrasjoner av løsningen.

6 Multiplisere de tre verdiene sammen for hver molar konsentrasjon av oppløsningen. Dette vil gi deg en dimensjonsløs nummer, kjent som "absorbans." Graf disse verdiene med konsentrasjon i mol pr liter over x-aksen, og absorbansen - av dimensjonsløs verdi som følger av denne multiplikasjon - langs y-aksen. Den resulterende grafen skal være tilnærmet lineær; dette er hva Beer lov tilsier. Beer 's lov sier at absorbansen til en løsning er direkte proporsjonal til den molare absorbtivity, banelengden, og konsentrasjonen av oppløsningen. Det vil si, A er lik EBC, hvor A representerer absorbans, e den molare absorbtivity, b banelengden, og c konsentrasjonen.