Tetthet og smeltepunkter Metals

Tetthet og smeltepunkter Metals


Tradisjonelle, skinnende, glatte metaller danner en unik klasse av elementer fordi de har elektroner i et høyt energinivå som er løst holdt av atom. Som et resultat, blir atomene tettpakket, kan holdes sammen av de mobile elektroner, og tettheten av metallet er forholdsvis høy. Fordi hvert metall atom er nær sine naboland atomer som det danner obligasjoner, obligasjoner er sterk og det er mange naboer. Dette betyr at smeltepunktet for metallet er høy fordi bryte alle bånd krever mye varmeenergi. Det er andre metaller hvor høyt energinivå elektroner ikke er så mobile. Disse metallene er lettere med et lavere smeltepunkt.

edelmetaller

Gull (Au) og sølv (Ag) er blanke, formbare og tunge med et høyt smeltepunkt og god ledningsevne. Disse typiske metall egenskaper er på grunn av det store antallet av løst holdte og meget mobile elektroner i metallet. Gull og sølv atomer er store. Deres struktur skjold utenfor elektroner fra kjernen slik at de står fritt til å flytte rundt. Gull er en av de tyngste elementene på 0,70 pund per kubikk tomme. Silver er lettere på 0,39 pund per kubikk tomme. Gold smelter ved 1,948 grader Fahrenheit (F) og sølv på 1,763 grader F.

vanlige Metaller

Jern (Fe), kobber (Cu) og nikkel (Ni) har lignende egenskaper til edelmetallene så langt som glans, vekt, høyt smeltepunkt og ledningsevne er opptatt. Atomene er mindre og deres elektroner tettere holdt mens fortsatt i stand til å bevege seg mellom atomer. Som et resultat, blir atomene ikke er så tett pakket, men båndene er sterkere, noe som fører til et høyere smeltepunkt. Jern, kobber og nikkel har smeltepunkter 2,795, 1,981 og 2,647 grader C, henholdsvis, og tettheter på 0,28, 0,32 og 0,32 pund per kubikk tomme.

Jordalkalimetaller

Mens metallisk, ren form av disse elementene er fremdeles glatt og noe skinnende, er de ikke er formbare og er lettere med et lavere smeltepunkt. De ytre elektroner, mens løst holdt, er ikke tilgjengelig for å flytte mellom atomer av metallet siden ladede, positive ioner igjen reagerer med andre elementer. Magnesium (Mg) og kalsium (Ca) er typiske for denne gruppe, og har smeltepunkter på 1,202 og 1,542 ° C, henholdsvis, og tettheter på 0,063 og 0,056 lb. pr kubikk tomme.

alkalimetaller

Disse metallene ta de karakteristiske tendenser av alkali- jordmetaller ytterligere. Atomene er mindre, og med bare en enkelt ytre elektron, metallene er så høyt reaktive at de sjelden foreligge i metallisk form. De er også lettere og har et lavere smeltepunkt enn alkali- jordarter og oppvise noen av de typiske metalliske egenskaper, selv i sin metalliske form. Natrium (Na) og kalium (K) er typiske medlemmer av denne gruppen, og har smeltepunkter 208 og 147 grader Fahrenheit, henholdsvis, og tettheter på 0,035 og 0,031 lb. pr kubikk tomme. Som en sammenligning har vann en densitet på 0,036 pund per kubikk tomme. Således disse metaller begge flyter.