The Melting & Boiling Point of Fluor

The Melting & Boiling Point of Fluor


Den letteste av de halogenelementene, er fluor en gass ved romtemperatur med et kokepunkt på 85,03 Kelvin, eller minus 306.62 grader, og et smeltepunkt på 53,53 Kelvin, eller minus 363.32 grader. Fluor eksisterer som en toksisk toatomig i sin rene tilstand. Som det mest elektronegative element, kan fluor danne et stort antall forbindelser med andre elementer, og enda har blitt gjort for å reagere med de edle gasser slik som krypton, xenon og radon.

Oppdagelse

Til tross for å være relativt rikelig i jordskorpen, ble fluor isolert av franske kjemikeren Henri Moissan i 1886 ved hjelp av en electrolyitc prosess. Moissan ble tildelt Nobels fredspris i 1906 for sin innsats, men han hadde lidd virkningene av forgiftning med fluor, noe som kan ha bidratt til hans død året etter hans pris. Farene ved å jobbe med fluor er illustrert med antall forgiftninger, eksplosjoner og til og med dødsfall utholdt av tidlige kjemikere forsøker å isolere fluor.

halo~~POS=TRUNC

Fluor er en nonmetal funnet på toppen av gruppe 17 i det periodiske system, gruppen ofte referert til som halogenene. Halogenene, eller "salt-formers," er viden kjent for dannelse av salter og støter man ofte på naturlig i denne form. Kalsiumfluorid, for eksempel, er kjent for å minerologists som fluoritt. Halogenene som gruppe er svært reaktive med et bredt spekter av stoffer med fluor står ut som den mest reaktive av disse elementene. Faktisk tidlige forsøk på rensing av fluor hatt vanskeligheter med bare å finne en egnet beholder som fluor vil etse glass og reagere med palladium og gull.

Edelgass Forbindelser

Allsidigheten av fluor for å danne forbindelser med et stort antall elementer som gjør det mulig for en enorm flere fluorforbindelser. Selv edelgassene, som hadde en gang blitt angitt som inerte gasser, siden de ble ansett for ikke-reaktive med de fleste elementer har vært i stand til å danne forbindelser med fluor under passende betingelser. For eksempel har xenon blitt brukt til å danne xenondifluorid (XeF2), xenon tetrafluorid (XeF4) og Xenon heksafluorid (XeF6).

Bruker

Selv om fluor ble isolert i slutten av det 19. århundre, var det lite bruk for elementet til utvikling av atomenergi, hvor fluor funnet betydning i forming uranheksafluorid som en del av uran raffineringsprosessen. Fluorforbindelser, kjent som fluorkarboner funnet utbredelse i spraybokser og klimaanlegg til bekymringene til miljøskader førte til det stillstand. I dag er fluor vanlig forekommende i tannpleie som enkelte kommuner legger ekstremt lave nivåer av fluor til vannforsyning og det er brukt i tannkrem.