Triks for bruk av periodesystemet
Hvis du er ny til kjemi, kan det periodiske system bare ser ut som en liste over elementer. Faktisk plasseringen av hvert grunnstoff på bordet formidler en god del informasjon. Den periodiske tabellen har flere ulike trender du kan bruke til å gjøre kvalitative sammenligninger mellom ulike elementer. Nyttig som disse trendene er, selvfølgelig, du bør alltid huske de er bare generelle trender, slik at du ikke kan bruke dem til å gjøre kvantitative forutsigelser, bare kvalitative seg.
Valence Shell Elektroner
Det er ofte viktig å vite hvor mange valenselektroner - elektroner tilgjengelig for å danne bånd. Du kan finne ut hvor mange valenselektroner et element har ved å telle kolonner med start fra venstre. Hvis du ser på natrium, for eksempel, ville du utlede den har en valenselektron fordi det er i kolonnen lengst til venstre. Krom, derimot, er i kolonne 6. For å nå det starter fra venstre du må telle seks kolonner på tvers, slik at krom har 6 valenselektroner. Dersom elementet er i p-blokken (grupper 13-17), se bort fra d-blokk (gruppene 3-12) ved telling kolonner. Hvis du ser på arsenikk, for eksempel, ville du begynne å telle fra kolonne 1 og hoppe d-blokken, kolonnene fra scandium gjennom sink. Telle på denne måten vil gi deg totalt fem kolonner over fra venstre, noe som tyder på at arsen har 5 valenselektroner.
Elektro og -størrelse
Som man krysser tabellen fra venstre til høyre eller bunn til topp, elektronegativiteten eller elektron trekkraft av elementene har en tendens til å øke. Den minst elektronegative elementer er i nedre venstre hjørne av tabellen, mens de mest elektronegative elementer er i øvre høyre hjørne. Ved sammenligning av fluor og selen, for eksempel, ville man utlede at fluor er mer elektronegative, ettersom den ligger lenger opp og til høyre. Størrelsen eller atomradius av elementene, på den annen side, oppfører seg i nøyaktig motsatt måte. Når du går over bordet fra venstre til høyre eller bunn til topp, elementene har en tendens til å vokse suksessivt mindre. Jod, for eksempel, ligger nær bunnen av en kolonne og har en atomradius på 140 picometers (trillionths av en meter), mens fluor ved toppen av den samme kolonne har en atomradius på 60 picometers - mindre enn halvparten av størrelsen .
nukleofile
Nukleofile måler en kjemisk art 'tendens til å donere elektron parene til elektronfattige molekyler eller grupper. Her er det to forskjellige trender. Som du gå ned en kolonne, nukleofile øker. Jod, for eksempel, er en bedre nukleofil enn fluor, mens svovel er en nukleofil bedre enn oksygen. I radene, derimot, nukleofile øker når man går fra høyre mot venstre. Et negativt ladet karbonatom, for eksempel, er en mye bedre nukleofil enn en negativt ladet fluoratom. Det er viktig å merke seg at et atom eller en gruppe med en utilslørt negativ ladning vil generelt være en bedre nukleofil enn et atom eller gruppe med ingen netto kostnad.
Polarizability og basisitet
Polarizability tiltak brukervennligheten som elektronskyen rundt et atom kan bli forvrengt av interaksjoner med andre atomer eller molekyler. Polarizability er sterkt korrelert med størrelsen, så det har en tendens til å øke etter hvert som du går rett til venstre og øverst til nederst. Basisitet måler tendensen til et atom eller molekyl for å plukke opp hydrogenioner. Her trenden er litt annerledes. Basisitet øker går rett til venstre og bunn til topp. Fluor, for eksempel, er mye mer enkel enn brom, men mye mindre grad enn karbon. Denne trenden forklarer hvorfor saltsyre og hydrobromsyre er mye mer sure enn flussyre mens metan ikke er surt i det hele tatt.