Trinnene i en syre-base-titrering

I kjemien, er syre-base-titrering benyttet for å bestemme den ukjente konsentrasjon av en syre eller baseoppløsning. En gitt syre og base for å nøytralisere hverandre molekyl-etter-molekyl på en kjent enkel forhold, som en-til-en eller to-til-en. Derfor kan du legge til en kjent mengde syre (base) til ukjent mengde base (syre). Den kjente mengden som nøytraliserer den andre forteller deg sin ukjent beløp. Du vet at nøytraliseringen er nådd i en titrering vanligvis ved hjelp av en fargeindikator.

Terminologi

Syre- eller baseoppløsning av ukjent konsentrasjon kalles "titer". Den tilsatte oppløsning kalles "titrant". Den titrant sies å "titrere" titer. Når titrant har fullstendig nøytralisert titeren er «ekvivalenspunktet" er nådd, og vannet er nøytralt, med en pH-verdi på 7,0. En "buret" er en lang, tynn gradert sylinder med en stoppekran i bunnen for å dryppe den inn i titrant titeren i en tynn strøm ved en kontrollert hastighet.

Sette opp Utstyr

Den Buret er fylt med titrant fordi en smal sylinder sprer ut demarcations volum. Dette øker nøyaktigheten i å måle mengden av titreringsmiddel tilsatt til titer. Stoppekranen kan du legge til titrant av dråper som du nær likevektspunktet.
Titeren er holdt i en Erlenmeyerkolbe. Dens trekantet form tillater deg å virvle det å fullt reagere syre og base. Dette er viktig slik at du ikke for tidlig anta likevekt er nådd.

Legge til Indicator

Titrering indikatorer tilsatt til den skifter farge når titer titer passerer en pH-verdi på rundt 7,0 (nøytral). Lakmus er en god indikator for en syre-base-titrering, fordi den endrer farge ved en pH-verdi på rundt 6,5. Dette er nær nok fordi konsentrasjonen av hydronium (H3O +) og hydroksydioner (OH) er meget liten, ca. pH 7,0. (Dette er ioner som bestemmer pH-nivå.) Legge bare noen få dråper syre eller base til nøytral vann kaster disse svært små konsentrasjoner av av en størrelsesorden eller mer. Den store variasjon av pH-verdien nær ekvivalens anordning med et par dråper, vil vannet passere rett gjennom en pH-verdi på 6,5 i løpet av bare en eller to dråper av sin passering gjennom en pH på 7,0. Bare noen få dråper indikator tilsettes, for å minimalisere hvor mye interfererer med nøytralisering prosessen.

Titrering og Beregning av Unknown Konsentrasjon

Den titrant tilsettes deretter til den titer, blir langsommere og langsommere som indikator endrer farge mer og mer. Kolben virvlet konstant. Når likevektspunktet er i nærheten, legger titrant en dråpe om gangen, virvle kolben etter hver dråpe. Når indikatoren har fullt skiftet farge hele flasken, selv etter virvlende, du slutter å legge titrant. Deretter måle hvor mye volum av titrant løsningen du har lagt til, ved hjelp av overganger på buret. Så bruker du det kjent konsentrasjon til å beregne antall molekyler av titrant lagt (målt i mol). Fra å vite molforholdet karakterisert ved at syren og basen kombinere (husk ble konsentrasjonen ikke kjent, men det var molekylet), da antallet av molekyler av titer kan bestemmes også, og derfor dens konsentrasjon i oppløsningen fra hvilken titreringen prøven ble tatt.