Type Forces of Helium

Helium, det andre elementet i det periodiske system, er en gass ved normale temperaturer og trykk. Det er en av edelgassene, en gruppe av elementer som sjelden reagerer med seg selv eller til noen andre. Selv om det har noen krefter til felles med andre elementer, mangler det inter-atomstyrker og aldri fryser fast ved normalt trykk, selv ved de laveste målte temperaturer.

Nuclear

Helium kjerne har to nøytroner og to protoner. Selv protoner har positive ladninger, og protonene naturlig frastøte hverandre, blir de fire partiklene likevel henger sammen med hva fysikerne kaller sterk kraft. Av de fire grunnleggende krefter som gjenkjennes av fysikk, sterk, svak, elektromagnetisk og tyngdekraften, har sterk kraft den mest kraft, men virker bare over avstander på omtrent 10 ^ -15 meter, eller på størrelse med en gjennomsnittlig kjerne. Denne kraft holder kjernene i alle atomer sammen, med unntak av hydrogen, da det kun har en enkelt proton.

London Dispersion

Et svakt tiltrekkende kraft, kalt London dispersjonen kraften, lar helium for å bli en væske ved minus 452 F. Når de to kretsende elektroner er momentant på den samme side av atom, frembringer dette et kortvarig elektrisk polaritet, har de positive protoner på den ene side og de negative elektroner på den andre. Uten denne lille kraft, ville helium forbli en gass ved alle temperaturer.

Elektrisk

Under normale forhold er helium elektrisk nøytral, med anklager om sine to protoner og to elektroner balansering hverandre ut. Imidlertid kan ytre krefter fjerne en eller begge av dens elektroner og gjøre helium positivt ladet. I denne tilstanden, frastøter det andre positive partikler, tiltrekker seg noen i nærheten frie elektroner og blir nøytral igjen.

Trykk

Helium utøver press mot beholdere som gjør noen annen gass. For det samme volum og økende temperatur, trykket øker. For den samme temperatur og krympende volum, øker også trykket. De idealgassloven beskrive og formulere oppførselen av helium under de fleste forhold.