Typer av kjemisk binding

Kjemisk binding kan deles inn i to hovedkategorier: de som danner molekyler og de som ikke gjør det. Kovalente og ioniske bindinger danner molekyler. Metallisk binding danner et gitter, men ikke molekyler per se, for skjæring av metall i en hvilken som helst retning ikke endres dens kjemiske egenskaper.

Kovalent binding

Atomer som fullfører sine ytre skall med elektroner som deles fra andre atomer kombinere med disse atomene danner molekyler. Tiden som brukes ved de felles elektroner mellom atomene tjener til å tiltrekke seg de positivt ladede kjerner mot hverandre.

Ionic Bond

I ionisk binding, en eller flere elektroner overføres fra ett atom til en annen. Denne overføringen tømmer det ytre skall av en, utsette liggende hele skallet. Den mottakende atom ytre skall er da fullført. Atomene blir positivt og negativt ladet, forårsaker dem å bånd.

metallic Bonding

"Metallic bonding" er en mer korrekt betegnelse enn "metallisk bond", fordi delte elektronene i metallet danner et elektron havet, i motsetning til å være begrenset til et bestemt sted. I sine vandringer, elektronene effektivt miste oversikten over hva bindingen de tilhører. Dette elektron frihet gir metall sin ledningsevne.

Van der Waals krefter

Molekyler som er permanent eller midlertidig polar polar på grunn av et ytre elektrisk felt tiltrekker hverandre. Disse Van der Waals krefter mellom molekylene føre til friksjon, og forklare lim og viskositet.

Allestedsnærværende

Van der Waals krefter eksistere mellom alle molekyler, selv inerte edelgasser. Mens elektronfordelingen i et ikke-polart molekyl er symmetrisk i gjennomsnitt elektronene selv er i konstant bevegelse, slik at midlertidig asymmetri, således Van der Waals tiltrekning.