Typer av metaller i det periodiske system
Metaller utgjør mer enn 75 prosent av den moderne periodiske system. Metaller dele visse fysiske egenskaper; de er blanke, formbare (i stand til å formes til former), og lede elektrisitet og varme. Andre egenskaper, slik som deres reaktiviteter overfor andre elementer, kan variere betydelig fra en metall til den neste.
I sin metalliske tilstand, metaller inneholder en rekke negativt ladede elektroner som tilsvarer antallet av positivt ladede protoner som ligger i atomkjernen. Når et metall reagerer, den mister ett eller flere elektroner, og nå besitter flere protoner enn elektroner, forutsetter det en samlet positiv ladning. Atomet blir så referert til som en "kation". Dette er vanligvis merket med en hevet plusstegn etterfulgt av antall elektroner tapt.
alkalimetaller
Alkalimetallene er plassert i gruppe IA i det periodiske system (natrium [Na] til francium [FR]). Disse metaller er svært reaktive og derfor forekommer ikke i naturen som metaller. De er sterke reduksjonsmidler, noe som betyr at de har en tendens til å donere et elektron. Når de gjør, danner de +1 kationer. Natrium (Na), for eksempel omdannes til natriumion Na +. Deres reaktivitet øke ned gruppen; således, er cesium mer reaktivt enn litium. Deres heftige reaksjoner med vann er godt dokumentert.
Jordalkalimetaller
Jordalkalimetaller er plassert i gruppe IIA i det periodiske system (beryllium [Be] til radium [Ra]). Jordalkalimetallene er reaktive, selv om ikke så reaktivt som alkalimetallene. De har en tendens til å donere elektroner til å danne mer enn 2 kationer, så som Mg2 +.
overgangs~~POS=TRUNC Metaller
Overgangsmetallene oppta B-gruppene i det periodiske system. De inkluderer elementer som titan, jern, kobber, gull og sølv. Mange av overgangsmetaller vise variable oksidasjons; med andre ord kan de danne mer enn én type av kation. Jern, for eksempel, kan miste to elektroner for å danne Fe2 +, eller det kan miste tre elektroner for å danne Fe3 +. Reaktivitetene av overgangsmetallene varierer mye. Jern donerer elektroner noe lett, mens gull og platina reagere bare under ekstreme forhold.
Post-Transition Metals
De etterovergangsmetaller okkupere deler av grupper IIIA, IVA, VA og VIA, og omfatter slike metaller som aluminium, tinn, bly og vismut. Disse metallene har en tendens til skjema kationer lik sin gruppe nummer. Aluminium, for eksempel, er et gruppe HIA metall og har en tendens til å danne Al3 +.
Sjeldne jordmetaller
De sjeldne jordmetaller er plassert i den nedre del av det periodiske system (atomnummer 57 til 71). Mest tendens til å danne +3 kationer, selv om cerium (Ce) danner en stabil fire ion. Når legert med andre metaller, har de en tendens til å oppvise uvanlig sterke magnetiske egenskaper, slik som de som er observert i SmCo5. Disse legeringer er generisk referert til som "sjeldne jordartsmetaller".