Uorganiske forbindelser som inneholder karbon

Karbon, som er generelt ansett organisk, danner basis for studiet av organisk kjemi. Imidlertid, under visse forutsetninger, kan karbon danne en rekke forskjellige uorganiske forbindelser ved omsetning med andre elementer. Disse forbindelser har en rekke anvendelser, og kan være både fordelaktig og dødelig for mennesker, avhengig av hvor de brukes.

karbider

Det finnes mange typer av karbider. Silisium og bor anses kovalente karbider, som utgjør deres kjemiske bindinger ved å dele ett eller flere elektroner mellom atomer. Interstitiell karbider er preget av deres kjemiske inertness, metalliske egenskaper og ildfaste egenskaper. Titanium karbid og wolframkarbid er interstitiell karbider. Mellomliggende overgangsmetall-karbider, slik som sementitt og andre jernbaserte karbider, er mer kjemisk reaktive enn de mellomliggende motstykker. Ioniske karbider inkluderer acetylider, methanides og sesquicarbides. Disse karbider er også kjent som saltlignende karbider, og kan anvendes som råmateriale for behandling av lavere hydrokarboner.

uorganiske Cyanider

Uorganiske cyanider er svært giftige. De forårsaker hemoglobin til å binde i blodet og er etsende på organisk vev. Uorganiske cyanider kan også reagere med vann for å utvikle gassformet hydrogencyanid, eller HCN, og kan detonere når de utsettes for friksjon, varme eller støt. De fleste forbindelser i cyanid gruppen er brennbart, men HCN er brannfarlig og bør vurderes farlig.

Karbondioksid og karbonmonoksid

Karbondioksid og karbonmonoksid er både gassformige forbindelser. De fremstilles da ellers inerte former av karbon kombineres med oksygen ved høye temperaturer. Karbondioksid vil gi en brusende effekt når det er oppløst i vann, og er grunnlaget bak kullsyreholdige leskedrikker. Karbonmonoksid, ved innånding, kombinerer med blodet til utelukkelse av oksygen og kan forårsake kvelning.

Grafitt og diamanter

Grafitt og diamanter er kjemisk identisk, men har svært ulike fysiske egenskaper. Disse forskjellene er på grunn av deres molekylære makeups. I grafitt, karbonatomer danner ark som kan gli forbi hverandre uten problemer på grunn av de svake bindingskrefter som holder dem sammen. Denne egenskapen av karbon molekyler i grafitt er det som gir sine myke, smøreegenskaper. Bindingen mellom karbonatomene i diamanter er mye sterkere, noe som resulterer i både deres betydelig forskjell i utseende og sin styrke.