Virkninger av hydrogenbinding
Hydrogenbinding er en spesiell type av dipol-interaksjon. En dipol er forskjellen i ladning i forskjellige deler av et molekyl. I vann, det mest vanlige eksempel på en hydrogenbinding, oksygen ende av molekylet har en lokal negativ ladning fordi oksygen er sterkt elektronegative. Den andre ende, mellom de to hydrogenatomer i molekylet, har en positiv ladning. Hydrogenbinding er en betegnelse på den måten hydrogenatomene i et molekyl er tiltrukket av de negative dipolene av andre molekyler. Dette resulterer i mange uvanlige egenskaper for det aktuelle kjemikaliet.
Styrke av hydrogenbindinger
Hydrogenbindinger er ikke teknisk obligasjoner i samme forstand som ioniske eller kovalente bindinger. De enkelte molekylene fremdeles er atskilt, men de er løst holdt sammen ved hjelp av hydrogenbinding. Hydrogenbindinger er kraftigere enn de fleste tilfeller av dipol interaksjoner, men de er fortsatt bare ca 1/10 så sterk som vanlige kovalente bindinger.
Kokepunkt
Den måte hydrogenbindinger holde molekyler av en substans sammen i stor grad øker kokepunktet av stoffet i forhold til tilsvarende forbindelser som ikke utviser hydrogenbinding. Vann, for eksempel, har en mye høyere smelte- og kokepunkt enn det ellers ville være forventet fra dets molekylvekt.
Crystal Structure of Ice
Vann er svært uvanlig ved at dens væskefase er tyngre enn den faste fasen. Dette er på grunn av den stabiliserende virkning som hydrogenbinding har på krystallstrukturen til is.
Samhold, Surface Tension
Sammenlignet med andre væsker med lignende molekylvekt, vann utstillinger uvanlig sterkt samhold og overflatespenning. Dette er fordi vannet er to hydrogener gjør at hvert molekyl for å danne fire hydrogenbindinger med andre vannmolekyler. Dette er grunnen til, for eksempel, en dråpe vann på en overflate har noen form og ikke kollapser i en supertynne lag.