Hvilken type Oppløste stoffer Løs Vel i vann?

Vann er noen ganger beskrevet som "universell løsemiddel", men hvis du noen gang har sett et bilde av et oljeflak etter et hav spill eller forsøkt å rense skala fra badekaret, vet du dette er ikke sant. Ikke alt løser seg godt i vann. Den molekylære struktur av et stoff bestemmer om vann kan oppløse det lett.

polaritet

Vannmolekyler er alle polar. Dette betyr at en del av molekylet har en delvis negativ ladning og den andre har en partiell positiv ladning. Den negative delen blir tiltrukket av positivt ladede ioner eller grupper i andre molekyler og vice versa. Derfor en god måte å finne ut hva vann kan oppløse er den gamle regelen "som løser seg opp som." Med andre ord, vannmolekylene er polare, så de er generelt flinke til å løse andre polare forbindelser som sukker, men dårlig på å oppløse ikke-polare forbindelser som voks.

ioniske forbindelser

Ioniske forbindelser som ammonium sulfate er krystaller laget av ladede ioner; Disse ladede ioner tiltrukket til hverandre; tiltrekningskraften holder dem sammen. Når vann kommer sammen, men tiltrekningen mellom negative og positive deler av vannmolekylet og de ioner kan ta plassen til de krefter som holder krystallet sammen: vannet kan lirke ioner løs fra krystallet, slik at krystallene til å oppløse. Mange, om ikke alle, ioniske forbindelser som salt eller kaliumklorid oppløses godt i vann.

gasser

De fleste gasser som finnes i luften er ikke-polare og vanligvis ikke oppløses godt i vann, men selv de små mengder som oppløses er essensielle for liv. Hvis det ikke var for oppløst oksygen og karbondioksid, ville verdenshavene, innsjøer og bekker være blottet for liv. Løseligheten av en gass avhenger av partialtrykk, det vil si trykket som spesifikke gassen ville ha hvis det alene okkuperte volumet som opptas av blandingen av gasser. Gasser oppløses bedre ved lavere temperaturer, slik at hvis alt annet holdes likt, vil det være mer oppløst oksygen i kaldt vann enn i varmt. Gasser består av polare molekyler som hydrogencyanid eller ammoniakk løses godt i vann.

tensider

Overflateaktive midler er molekyler som reduserer vannets overflatespenning. Såpe er et vanlig overflateaktivt middel dannet ved å kombinere en base med en fettsyre. I såper og andre overflateaktive midler, den ene enden av molekylet er meget polar, mens de andre delene av molekylet er meget ikke-polar; en slik anordning kalles et amfipatisk molekyl. Overflateaktive stoffer bidra til å oppløse fett og fett. Når det overflateaktive middel blandes med vann, danner det som kalles klynger miceller rundt fettmolekyler, der de polare gruppene peker utover mot vannmolekylene, mens de ikke-polare grupper peker innover mot fett molekylet. Det er derfor du bruke såper og andre overflate å vaske fett fra hendene eller fra retter.