Definisjon av kjemisk kinetikk
Kjemisk kinetikk er studiet av kjemiske reaksjoner og deres priser. Det inkluderer eksperimentelle forhold som fart reaksjonshastigheter og positivt påvirke en mellom \ "Transition State. \" Det fører til en bedre forståelse av de mekanismer som reaksjoner oppstå.
Faktorer som påvirker reaksjonshastighet
Reaksjonshastighet påvirkes av tilstand (enten gass, væske, etc.), konsentrasjon, temperatur, trykk og katalysatorer.
Når fasene er de samme, reaktanter blander. Hvis ikke, som i en gass-væske (heterogene) system, reagerer de bare gjennom et grensesnitt.
Konsentrasjon er viktig. En reaksjon kan ikke skje raskt hvis det ikke er noen muligheter for interaksjon.
reaksjon Bestill
Reaksjon rekkefølgen avhenger nødvendige konsentrasjoner av reagenser. For den følgende reaksjon:
2 NO + O? ---> 2 NO?
den krever to molekyler av nitrogenoksid og ett molekyl av oksygen, slik at reaksjonsrekkefølge er tre.
Reaction Mechanism
De fleste uorganiske reaksjoner er enkel - ikke så i organisk kjemi. For eksempel kan et molekyl angripes fra en side, mens en del av dette molekylet kommer ut fra den andre siden.
A + BN ---> A - B - N ---> AB + N.
Det er mange andre mekanismer. I eksemplet, A - B - N er den mellomliggende, eller overgangstilstand.
overgang State
Overgangstilstanden er den struktur som representerer energitopp av en reaksjon bane. Når det er nådd, produkter som dannes hurtig.
Katalyse
En katalysator er en substans som initierer eller akselererende en kjemisk reaksjon uten selv å bli foretatt. En katalysator senker Transition State energi, øke reaksjon letthet.