Definisjon av Titrering Formula

Når forskerne trenger å vite konsentrasjonen av en ukjent sur løsning, de bruker en prosess som kalles titrering. Titrering krever forskere til å legge til en standard basisk løsning til den ukjente løsning for å fremkalle en kjemisk reaksjon. Når reaksjonen finner sted, forandrer en indikator i den ukjente oppløsning løsningens farge for å indikere den nye pH-nivået i løsningen titreres.

Hva Er Titrering Formula?

Når forskere titrere løsning i spørsmålet, kan de bruke en matematisk formel for å regne ut pH-nivået i den opprinnelige løsningen, fortelle dem hvor sterk eller svak en syre det er. I sin enkleste form er titrering formelen skrives:

n = M / V

hvor n er antall mol reaktant, M er konsentrasjonen av reaktanten, og V er volumet av reaksjonskomponent.

Innsamling av data Mens titrere

Mens utfører selve titrering, forskere må registrere visse data for å bestemme konsentrasjonen av den sure oppløsning, inkludert volumet av oppløsningen blir titrert, standard oppløsning som anvendes for å nøytralisere den, den kjemiske sammensetningen av begge løsningene og den konsentrasjonen av standardløsningen.

Tiltak for å fastslå Konsentrasjon

Etter titrering, må forskeren første skrive ut og balansere den kjemiske ligning for reaksjonen som bare fant sted. Dette trinn er viktig, fordi forskeren må kjenne forholdet mellom standardløsning til ukjente oppløsning for å bestemme konsentrasjonen av den ukjente oppløsning.

Når ligningen er balansert, skriver forskeren titreringen formelen og de verdier som er kjent. Forskeren beregner deretter mol standardløsning som brukes, ved hjelp av formelen.

Deretter finner forskeren antall mol av den ukjente løsning ved hjelp av forholdet mellom standardløsning til ukjente oppløsning. For eksempel, hvis det er 2 mol av den ukjente oppløsning for hvert mol av standardløsningen, multipliserer forskeren mol av standardløsningen som brukes ved 2 for å finne denne verdi.

Endelig løser forskeren formelen for M for å bestemme konsentrasjonen av den ukjente oppløsning.

Eksempel på bruk Titrering Formula

Ausetute.com.au, et nettsted for realfagslærere og studenter i Australia, gir et eksempel på titrering formel:

Under titrering, nøytraliserer 30 ml 0,10 ml NaOH-en ukjent konsentrasjon av 25 ml HCl.

Først forskeren balanserer ligningen for den kjemiske reaksjon: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Deretter skriver forskeren ned kjente verdier for formelen M = n / V
NaOH: 0,10 ml = n / 30 ml HCl: M = n / 25 ml

Deretter løser forskeren NaOH formelen for n

0,10 ml = 3/30 ml

Nå forskeren refererer tilbake til den balanserte ligningen. NaOH og HCl eksistere i et 1: 1 forhold i denne ligningen. Så n (NaOH) = n (HCl). (Hvis det var en 2 eller et annet antall foran en av reaktantene, vil forholdet være forskjellige).

Derfor n (HCl) = 3

Endelig løser forskeren HCl-ligningen for M. M = 3/25 ml eller 0,12 mL

Avansert Titrering Formler

Forskere kan også beregne den pH-nivået av en titrert løsning. Dette benytter forskjellige formler, avhengig av styrken av syren og basen som anvendes i titreringen. Disse formlene er komplekse, involverer logaritmer; forskere bruker ofte en pH kalkulator for å bistå i disse beregningene.