Forskjell i Egenskaper av hovedgruppe & Transition Metals

Den periodiske tabell over elementene er inndelt i ni grupper av elementer, basert på en rekke forskjellige egenskaper. Blant disse gruppene er de overgangsmetaller og hovedgruppemetaller. Hovedgruppen metaller er egentlig en samling av alkalimetaller, alkaliske jordmetaller og ellers Uklassifisert metaller. Alle metaller er gode ledere av elektrisitet og varme, selv om ulike grupper har svært merkbare forskjeller.

Valence Elektroner

Elektroner bane rundt kjernen av et atom i et antall skjell. Antallet skjell okkupert avhenger av elementet. De spesifikke elektroner som atomer deler for å danne bindinger med andre atomer kalles valens elektroner. Overgangsmetaller er den eneste gruppe av elementer som har valens elektroner finnes i mer enn ett skall, eller energinivå. Dette åpner for mange oksidasjons. Andre grupper av elementer som bare har valenselektroner i den ytterste elektronskall.

obligasjoner

Atomer kan ha to typer obligasjoner: kovalente og ioniske. Kovalente bindinger forekommer når ett eller flere par av elektroner som er delt mellom to atomer, mens ioniske bindinger skje når et atom taper et elektron til et annet atom. Overgangsmetaller har en tendens til å danne kovalente bindinger lettere enn hovedgruppemetaller, fordi overgangsmetaller er mer elektronegative enn hovedgruppemetaller. Hoved-gruppe metaller danne bindinger som er elektrisk nøytral, mens overgangsmetaller tendens til å danne bånd som har et overskudd av negative ioner.

reaktivitet

Noen av hovedgruppemetallene er den mest reaktive av alle elementene i det periodiske system. Alkalimetallene ned i reaktivitet fra toppen av gruppen, litium, til den tyngre enden, inkludert kalium. Dette er fordi deres valenselektroner er i s orbital. De indre elektronene opphever mye av den positive ladningen i kjernen, noe som gjør det enkelt for valenselektron til å reagere med andre elementer. Overgangsmetaller holde på sine valenselektroner bedre, noe som gjør det mer vanskelig for dem å reagere med andre elementer. Dette er grunnen til bly, et overgangsmetall, kan finnes ureagert i naturen, mens natrium, hovedgruppemetall, er nesten alltid bundet med et annet element.

Fysiske egenskaper

Overgangsmetallene har høyest tetthet av en gruppe på det periodiske systemet, og deres tettheter øker jevnt og gradvis. De har høyere smeltepunkt enn hovedgruppen metaller, ifølge University of West Indies. Overgangsmetaller har en større charge-til-radius-forhold enn hovedgruppemetallene, og er de eneste metaller som er kjent for å fremstille paramagnetiske forbindelser. Overgangsmetaller anvendes som katalysatorer i reaksjoner oftere enn hovedgruppemetaller.