Hva Chemicals Gjør Rain Surt?

I naturlige forhold, er regnvann svakt sur på grunn av karbondioksyd reagerer med atmosfæren. Sur nedbør refererer spesifikt til syre forurensning som finnes i ulike former for nedbør. Stoffer som frigjør hydrogenioner når det er oppløst i vann, er kjent som syrer. Når pH-verdien av regnvannet faller under 5,6, anses det som sur nedbør.

karbonsyre

Mens destillert vann har en pH-verdi på 7,0, registrerer regnvann en pH-verdi på 5,6 på grunn av karbonsyre, et resultat av karbondioksyd oppløsning i vann. Ved dette lave nivået av surhet, er regnvann ufarlig. Noen karbonsyremolekyler også ioniserer, utviste en hydrogen ion å bli bikarbonat. En utvannet løsning av regn blandet med kullsyre er ansvarlig for kalksteinsforekomster i grotter. Kalsiumkarbonatet i kalksten reagerer med kullsyre for å danne kalsiumsalter.

ammonium

Ammoniakk er en usynlig gass som resulterer fra spaltningen av urea utladet ved husdyr. Fugler også skille ut urinsyre som avgir ammoniakk. Meget oppløselig i vann, ammoniakk i atmosfæren reagerer med andre elementer og forvandles til ammoniumforbindelser, blant ammoniumnitrat og ammoniumsulfat.

Svovelsyre

Før den industrielle revolusjon, dannelse av sur nedbør skyldes hovedsakelig naturlige årsaker som vulkanutbrudd og råtnende vegetasjon. Men forbrenning av fossilt brensel eskalerte med veksten i industrien, øker utslippene av svoveldioksid og nitrogenoksid. I USA er kull den primære bidragsyteren av svoveldioksid. Eksisterende som en urenhet i kull, svovel reagerer med oksygenet i luften når kullet er brent. Det blir til svoveldioksyd, en gass, som deretter sluppet ut i atmosfæren. Den svoveldioksyd reagerer deretter med vann og andre kjemikalier i atmosfæren under dannelse av svovelsyre.

Salpetersyre

I tillegg til kull planter, kjøretøyer bidra med en betydelig mengde nitrogen oksyd til atmosfæren. Nitrogenoksid reagerer med vann gjennom oppløsning og oksidasjon i atmosfæren for å danne salpetersyre. Selv om salpetersyre og svovelsyre eksistere i mye lavere konsentrasjoner i atmosfæren enn karbonsyre, deres høyere oppløselighet en mye større innvirkning på regnvann pH.