Hva er edelgasser?

Edelgasser er er elementene i den siste kolonne (gruppe VIII) i det periodiske system. Disse elementene er ikke-reaktivt, siden de har et fullstendig skall av elektroner. De er trygt brukes i flere prosesser, som for eksempel å fylle ballonger med helium eller lysstoffrør. Helium er vanlig brukt fordi det er lettere enn luft. Å vite det grunnleggende av edelgasser hjelper elevene til å forstå kjemikalienes bruksområder.

reaksjoner

Det ble antatt at edelgasser ikke bidra til noen kjemiske reaksjoner, noe som betyr at de ikke bånd med andre elementer i det periodiske system. I 1962, to elementer av edelgasser, xenon og krypton, ble vellykket limt med fluor. Selv om forsøket ble en suksess, forbindelser opprettet var upraktisk for offentlig bruk. Xenon er radioaktivt og derfor farlig, og den energi som skapes med krypton er minimal.

Egenskaper

Edelgassene blir også referert til som "inert" gass fra sin for det meste ikke-reaktive tilstand. De finnes som gassmolekyler selv ved romtemperatur, som låner til klassifisering og navneskjema. De har meget lavtkokende og smeltepunkter når de testes og brukes i laboratorier. I tillegg er edelgasser anvendes i fluorescens. Når en slik gass er plassert i et rør og strøm drives gjennom gassen, er en farge slippes ut.

Elektron affinitet

Electron tilhørighet er et begrep som brukes for å beskrive sannsynligheten et element i det periodiske system vil legge et elektron til skallet sitt. Elementer til høyre for den periodiske tabellen har en høyere elektron affinitet fordi de trenger bare ett elektron for å fullføre åtteregelen (åtte elektroner i det ytre skallet). Fordi edelgasser allerede har en fullstendig ytre skall, de har en lav elektronaffinitet vurdering.

ionisering Energy

Ioniseringsenergien er mengden av kraft som er nødvendig for å fjerne et elektron fra den ytre mantel av et element. Reaksjoner bevege seg mot en rekkefølge på åtte elektroner i det ytre skall, noe som gjør det mer stabilt element. Metallioner har noen ytre skall elektroner, slik at mindre energi er nødvendig for å fjerne elektroner. Halogenidioner på høyre side i det periodiske system behøver bare ett elektron for å lage en fullstendig ytre skall, så fjerning av eventuelle ytre elektroner tar en større mengde energi. Edelgasser har den høyeste ioniseringsenergien, fordi de har en komplett oktett i den ytre mantel, noe som gjør dem stabile.

fluorescent Lighting

Den mest vanlige bruken av edelgasser er lysstoffrør. Edelgassene er plassert i et rør, hvor varme- og elektroner blir sendt gjennom gassen. Virkningen av elementer forårsaker kollisjon og spenning av elektroner, som avgir et foton som lyser opp rommet i fargen. Fremgangsmåten er bare oppnås inne i røret, slik at hvis det bryter, edelgassene går tilbake til det normale og ingen helsemessige problemer oppstår fra frigjøringen av gass.