Hva er forskjellene mellom Nucleus & the Electron Cloud i en Atom?

Den nåværende atommodell av en tettpakket kjerne av protoner og nøytroner omgitt av et elektron sky er det samlede resultatet av etterfølgende generasjoner av kjemikere og fysikere bygge på hverandres arbeid. Deres innsats har avdekket hvordan samspillet mellom forskjellene på disse komponentene diktere oppførsel i saken rundt oss. Disse forskjellene er hvilken type partikler, ladningen av partiklene, massen av partiklene og hvor lett eller vanskelig med hvilken antall partikler blir endret.

Charge of Partikler

Kjernen inneholder positivt ladede partikler kalt protoner og nøytralt ladede partikler som kalles nøytroner. Elektronet skyen inneholder negativt ladede partikler som kalles elektroner. Mens ladninger av protonet og elektronet er motsatt, de er like i størrelse, slik at et atom med det samme antall protoner og elektroner har en nøytral nettoladning. Fordi nøytroner har en nøytral kostnad de har ingen effekt på kostnad av atomet.

Masse av partikler

Nesten all massen til atomet er lokalisert i kjernen. Mens protoner og nøytroner har lignende masser, har elektron en masse på mindre enn 0,1 prosent enn det av et proton eller nøytron. Massen av et atom er ofte beskrevet i atommasseenheter (amu), med protoner og nøytroner som har en masse på omtrent en amu. Den atommasse er da det antall protoner og nøytroner i kjernen, og ignorerer lite bidrag av masse fra elektronene i elektronskyen.

Antall protoner og nøytroner

Egenskapene til det atom er styrt av antall protoner, gitt som atomnummer. Ulike elementer har et bestemt antall protoner; for eksempel alle hydrogenatomer som har en proton og alle heliumatomer har to protoner. Atomer av samme element kan ha forskjellige antall av nøytroner, imidlertid, og hver variasjon i antallet nøytroner kalles en isotop. For eksempel er det tre isotoper av hydrogen: protium, med null nøytroner, deuterium, med en nøytron og tritium, med to nøytroner. Hver av disse isotopene har likevel bare en proton.

Antall Elektroner

Mens antallet protoner og nøytroner i et atom ikke endres i kjemiske reaksjoner, kan antallet elektroner i elektronskyen endres. Atomene som blir større eller mindre elektroner blitt kjent som ioner og som har en nettoladning proporsjonal med antallet elektroner vunnet eller tapt, fordi antallet protoner ikke endres. Hvis et nøytralt atom mister to elektroner, så ion sies å ha en to charge, som det er nå to flere protoner enn det er elektroner. Hvis et nøytralt atom taper en elektron, så ion sies å ha en nettoladning på -1, som er det nå en mer elektron enn det totale antall protoner. Atomer kan også dele elektroner å danne kovalente bindinger.