Hva er hydrogen Bonding?

Hydrogenbinding er en type av intermolekylær binding som er en forbedret versjon av dipol-dipol kraft. Hydrogenbinding oppstår på grunn av ujevn fordeling av elektroner.

Historie

Det finnes mange typer av attraktive bindinger mellom atomer. Attraktive krefter dele inn i to kategorier: intra krefter, og intermolekylære krefter. Hydrogenbindinger faller inn i sistnevnte.

Betydning

Intermolekylære krefter er de som bringer forskjellige molekyler sammen. Ikke-polare molekyler er de thay har lignende electronegativities. Elektro er et mål på et atom tendens til å trekke elektroner. Ikke-polare molekyler, siden de har lignende electronegativities, har en meget jevn fordeling av elektroner.

Identifikasjon

Polar atomer har ujevn fordeling av elektroner. Disse inkluderer molekyler med oksygen, nitrogen, svovel og andre atomer som har et sterkt ønske om elektroner. Når det er en blanding av molekyler med en høy elektronegativitet og lavt, vil det være ulik deling av elektroner, som fører til noen områder av molekylet være negativ og andre å være positiv.

Funksjon

Forskjellige områder av positiv og negativ ladning innenfor et molekyl som resultat i det som kalles en dipol. Når to molekyler med dipoler er i nærheten av hverandre, kalles det en dipol-dipol kraft. Områdene av motsatt ladning vil tiltrekke hverandre; Dette betyr at en negativ del av molekylet vil tiltrekke den andre molekylets positiv del, og vice-versa.

betraktninger

Hydrogenbinding er en spesiell funksjon i dipol-dipol effekt. Fordi hydrogener er slike små molekyler, de har en meget lav elektronegativitet. Som et resultat, kan de ha en meget sterk dipol og kan bidra til å danne en særlig sterk form for den dipol-dipol binding som kalles en hydrogenbinding. Denne type av intermolekylær binding er ganske sterk, og er grunnen til at flytende vann er mindre tett enn vann, fast stoff.