Hva er kalium Metal?

Kalium (K), er et alkali-element plassert i gruppe IA i det periodiske system. I likhet med sine andre alkalimetaller, dekomponerer kalium. Den eneste kjente metall som er lettere enn kalium er litium. En kniv kan lett kuttes kaliummetall, som er myk i tekstur og sølv-hvite i farge. Metallet er svakt radioaktiv, sender ut beta-stråler. Kalium kan bli funnet på mineraler som utvinnes fra flertallet av jord og er ikke funnet innfødt. Det er den syvende mest tallrike metall.

Historie

Sir Humphrey Davy var den første til å isolere kalium. I 1807 elektrolysert han smeltet kaliumhydroksid. En engelsk kjemiker, Sir Humphrey også isolert elementene magnesium, kalsium, natrium, barium og strontium gjennom elektrolyse. Imidlertid kalium var det første metall som skal isoleres ved hjelp av denne metoden.

Bruker

I organisk kjemi, blir kaliummetall anvendes som et kraftig reduksjonsmiddel. Metallet er også en viktig ingrediens for plantevekst, og i tillegg er avgjørende for menneskers og dyrs ernæring. De legering kalium skjemaer med natrium er involvert i teknologi av atomreaktorer. Den karbonatforbindelse av kalium anvendes for å fremstille keramer og spesialbriller. Kaliumnitrat anvendes i produksjon av sprengstoff. Både kaliumklorid og kaliumhydroxyd er de viktigste kilder for å få andre salter, mens det sistnevnte er også brukt som en industriell reagens for fremstilling av flytende såper, elektrolytt i noen batterier og en absorbent av karbondioksyd og hydrogensulfid.

reaksjoner

Ettersom kalium er en av de mest elektropositive metaller, er det svært reaktive. Som et resultat, må kalium unngå oksydasjon og bør derfor oppbevares under flytende parafin, som ikke inneholder oksygen. Når kaliummetall kommer i kontakt med luften, det brenner lett og danner kalium-dioksyd. Det reagerer også lett med halogener, som danner den passende kaliumsalt. Det reagerer voldsomt med vann, dannelse av kaliumhydroksyd og frigjør hydrogen. Den varme som utvikles ved reaksjonen er tilstrekkelig til å antenne det frigjorte hydrogen.

farer

Kalium utgjør en høy brannfare på grunn av sin evne til å tenne luft. I tillegg til tenning av hydrogen, kalium også smelter og spruter som et resultat av den varme som frembringes ved dets reaksjon med luft. Som kalium er ikke bare brannfarlig, men også svært etsende, er det klassifisert som farlig stoff. Kaliumsalter er ekstremt giftig hvis injisert. Oppkast bistår i å hindre toksiske effekter av overdreven kalium inntak.