Hva skjer i kjemiske reaksjoner?

reagenser

Enhver kjemisk reaksjon starter med en eller flere reaktanter. Atomer, molekyler eller frie elektroner kan delta. De kombinerer, swap atomer eller brytes ned i reaksjons produkter. Hvis en reaktant er et enkelt atom, er det vanligvis i ionisert form --- å ha for mange eller for få elektroner. Molekyler kan være nøytrale eller ionisert. Reaktantene må være i fysisk kontakt for å reagere. Dette betyr vanligvis at de opptar den samme beholderen og blir oppvarmet eller blandet sammen.

Noen stoffer er stabile, slik at de ikke reagerer, eller bare til ekstremt lave priser. En reaksjon skjer bare når reaktantene og forholdene favoriserer det.

Temperatur

For å få en kjemisk reaksjon, må reaktantene være ved en endelig temperatur. På det absolutte nullpunkt, molekyler mangler energi til å reagere. Generelt, jo høyere temperaturen er, jo raskere reaksjoner skjer.

energi~~POS=TRUNC jeg

Noen reaksjoner skje spontant, uten ekstra energi. Reaktantene tiltrekke hverandre og kombinere, eller en ustabil reaktant bryter inn i deler. Andre reaksjoner har et effektbehov; ekstra energi må pumpes inn i reaktantene. Avhengig av reaktantene, kan energien kommer fra varme, elektrisitet eller lys.

Energy II

Noen reaksjoner frigjør varme til omgivelsene. Disse kalles eksoterme reaksjoner. Den totale energien går ut er større enn energien går inn for å gjøre reaksjonen skje. Eksempler på eksotermiske reaksjoner brenner kull og eksploderende dynamitt. I reaksjoner som dette, den energien som kommer ut feeds og foreviger prosessen. Det fortsetter inntil alle reaktantene forbrukes.

Dersom en reaksjon tar energi fra omgivelsene, er det som kalles en endoterm reaksjon. Den totale energi som går i er mer enn en hvilken som helst mengde som kommer ut. Fotosyntese, for eksempel, bruker karbondioksid og vann som reaktanter. Reaksjons utnytter energien i sollys for å produsere sukker.

produkter

Enhver kjemisk reaksjon danner produkter fra reaktantene. Produktene, som reaktantene, kan være atomer, molekyler eller frie elektroner. Produktene kan være enklere eller mer kompleks enn reaktantene. Produktene 'tilstand kan endres ved reaksjonen: faste stoffer kan bli gasser, væsker kan produsere faste stoffer.

Bevaring

Masse og energi alltid er konservert i en kjemisk reaksjon. Hvis du har 10 hydrogenatomer som reaktanter, vil du ha 10 i produktene. Hvis du begynner med 50 gram av et stoff, vil du ha 50 gram i resultatet.

Energi kan strømme inn i og ut av en reaksjon, men den legger alltid opp. En gallon av gass frigjør energi i en bilmotor; denne energien kommer ut av de kjemiske bindinger i reaktantene.

Equilibrium

Kjemiske reaksjoner kan bosette seg i en likevekt. Hvis man har en kjemisk blanding i vann, kan noen av reaktantene forbli, danner en jevn reaktant-produktforhold. Forholdet er avhengig av temperatur og trykk.