Hvem Oppdaget Isotope?

Oppdagelsen av isotopen brakte med seg muligheten for å bryte kjemiske elementer i mange små, isolerte komponenter som kan brukes på forskjellige måter. Det gjorde muligheten for å splitte et atom en realitet. Bruk av isotoper i vitenskapelige eksperimenter er nå vanlig, men det er advent innledet en revolusjon i kjemi.

Historie

Begrepet isotopen ble først brukt av skotsk lege Margaret Todd i en samtale med sin fetter, kjent kjemiker F.Soddy, i 1913. F. Soddy antas å ha tatt de første skritt i å isolere isotop av degenereres uran. HN McCoy og WH Ross senere endelig viste fremgangsmåte for å isolere den radioaktive isotop av uran. JJ Thompson og hans kollega, FW Aston, utført mange eksperimenter for å vise at mange stoffer, da ionisert, hadde arter som var mye tyngre enn hovedinnholdet. I 1931, Harold Urey og GM Murphy oppdaget virkningen av isotoper på massen til et atom.

Betydning

Uttrykket isotop er en kombinasjon av det greske ordet Isos, som betyr like, og topos, ordet for plass. Før oppdagelsen av isotopen, ble det antatt at massen av et standard antall av atomer i et kjemisk element var den mest grunnleggende funksjon av tettheten av elementet. Isotoper presentert for verden en komponent av grunnstoffet som var mindre enn et atom og er avledet fra et atom. Disse komponentene ble noen ganger tyngre masse enn hovedkjemikalium.

fordeler

Oppdagelsen av isotopen var ikke bare nyttig for kjemi, men for mange andre disipliner. Den mest kjente bruken av isotopen er i kjernefysiske våpen og energi. Innen medisinen er isotoper som brukes i fotosyntesen for å studere effekten av animalsk metabolisme i mat. De er også brukt i bein bildebehandling og strålebehandling for å behandle kreft. Isotoper brukes i sensorene i røykvarslere i bygninger. Arkeologer bruker karbonisotoper for å bestemme alderen på et objekt, en prosess som kalles karbon 14 datering.

Funksjon

Oppdagelsen av isotopen viste at ingen to kjemikalier kan være den samme. Stoffer som opptar den samme posisjon i det kjemiske periodiske system og som har de samme kjemiske egenskaper har forskjeller på grunn av deres isotoper komponenter. En vesentlig forskjell er modusen for radioaktiv nedbrytning av lignende kjemiske elementer som opptar det samme sted i det periodiske system. Den Isotope seg selv kan ha en tyngre masse enn da forelder kjemisk. Isotoper gjort det mulig å isolere den rene form av et kjemikalie.

effekter

Oppdagelsen av isotopen gjorde forskerne revurdere det periodiske system. Isotoper hadde distinkte og ulike effekter på hvert mineral. Hver isotop hadde sine egne egenskaper og tydelig bruk. Isotoper også påvirket masse og tetthet av moder kjemisk. Oppdagelsen av isotoper er en pågående prosess, og med oppdagelsen av en ny kjemisk element, nye isotoper er isolert med sine egne unike egenskaper.