Hvordan beregne antall nøytroner Fra Elektroner

All materie er laget av atomer. Hvert atom er sammensatt av protoner og nøytroner i kjernen og er omgitt av elektroner i baner rundt kjernen. Hvert element har et unikt antall protoner i kjernen og elektroner i bane rundt kjernen, men antallet nøytroner variere avhengig av den spesielle isotop av grunnstoffet. Atomvekten til hvert element er bestemt av antall protoner og nøytroner i atomet. Hvert proton og nøytron veier omtrent en masseenhet. Når lagt sammen kommer du til atommasse av atomet.

Bruksanvisning

1 Bestem element under etterforskning. Hvert element har et bestemt antall elektroner, protoner og nøytroner. For eksempel har oksygenatomnummer åtte. Det er åtte protoner i kjernen av hver enkelt oksygenatom. Det er også åtte elektroner som kretser rundt kjernen av hvert atom.

2 Bestemme atomvekten av isotopen av elementet man undersøker. Oksygen har tre isotoper av varierende mengde, men hver isotop har et annet antall nøytroner i kjernen. For eksempel anta at du er interessert i oksygen-17 isotopen. Den har en atomvekt på 17 atommasseenhet.

3 Beregn vekten av nøytronene i atomet ved å trekke den hele vekt av atom. Fortsetter eksempel, vekten av det oksygen 17 isotopen er 17,00 atommasseenhet og vekten av et nøytron er 1,00 atommasseenhet. Vekten av nøytroner = atomvekten av oksygen-17 - (8 * atomvekten av et proton) = 17 - 8 = 9 atommasseenhet. Den oksygenatom 17 har 9 nøytroner i kjernen.