Hvordan beregne en Likeverdighet Reagens Table

En stor mengde av kjemisk laboratoriearbeid innebærer titreringer av syrer og baser. Det er viktig å kjenne konsentrasjoner av de syrer og baser som brukes i titreringene slik at man kan bestemme mengden av ukjent til stede i en prøve. Molariteten er en måte å uttrykke konsentrasjoner, noe som viser hvor mange mol av syre eller base er til stede i oppløsningen. En alternativ måte å uttrykke konsentrasjon er Normalitet. Normalitet uttrykker mengden av syre eller base til stede i oppløsningen. I mange tilfeller vil verdien av Molaritet og normalitet er de samme, men i den situasjon hvor man bruker en syre eller base som kan gi mer enn en hydrogenion eller hydroksyd-ion, verdiene er forskjellige.

Bruksanvisning

1 Tegn en tabell på papir som har fire kolonner øverst på arket og så mange rader som du har reagenser. Merk den første kolonnen Reagens navn. Fortsett merking kolonner over siden med Formula, Molaritet, ekvivalens / mol og normalitet.

2 Fyll i navnet og kjemiske formel for hver av de reagenser som brukes i reaksjonen i de to første kolonnene. Bruk en rad per kjemisk.

3 Skriv konsentrasjonen av hver av oppløsningene i molaritet heter inn i den tredje kolonnen. Informasjonen å fylle inn de tre første kolonnene er på etikettene på flasken i laboratoriet.

4 Bestem hvor mange ekvivalenter du får for hvert mol syre eller base. For eksempel er de følgende fire kjemikalier illustrere konseptet ekvivalenter: HCl, NaOH, H3PO4 og Mg (OH) 2. Når hver av disse kjemikaliene løses opp i vann, vil man ha enten en overveiende mengde av hydrogenion eller en overveiende mengde av hydroksydion. For HCl får du en enkelt hydrogen ion og NaOH du slipper en singel hydroxide ion. Fosforsyre, H3PO4, er en triprotisk syre som frigjør tre hydrogenioner pr mol syre. Mg (OH) 2 er i besittelse av to hydroksydioner som frigjøres ved oppløsning i vann, noe som representerer 2 ekvivalenter per mol. Derfor HCl og NaOH begge har en tilsvar pr mol og H3PO4 har 3 ekvivalenter pr mol.

5 Fyll i den fjerde kolonnen med antall ekvivalenter pr mol av kjemisk.

6 Beregn Normalitet av hver enkelt av kjemikaliene i tabellen og full oppføringene i tabellen. Den Normalitet er lik molaritet multiplisert med ekvivalenter per mol. For eksempel, en 1 molar løsning av H2SO4 er diprotisk og har 2 ekvivalenter per mol. Den Normalitet = molaritet x likeverdighet = 1,0 x 2 = 2,0 Normal.