Hvordan beregne entalpier

Typisk entalpier reaksjoner må beregnes. Entalpi (forkortet som "DH") er den mengde varme som absorberes (dH> 0), eller frigjort (dH <0) i en kjemisk reaksjon. Entalpier er vanligvis beregnet ved standardbetingelser (trykk på 1 bar og temperaturen 25 ° C) på grunnlag av tabulerte verdier av entalpier for dannelse av reagenser. Som et eksempel, vil vi beregne entalpien av oksidasjonsreaksjons av benzen (C6H6) gitt med den kjemiske ligning: C6H6 (l) + 4.5O2 (g) = 6CO2 (g) + 3H2O (l). Stoffet gass eller væskefaser er betegnet som "(g)" og "(l)".

Bruksanvisning

1 Åpne en nettleser og gå til entalpi av formasjons tabellen for å finne entalpier av formasjon for alle kjemiske komponenter i reaksjonen. Legg merke til at entalpier av dannelsen av elementer ved standard betingelser er lik null.

I vårt eksempel,
dH (C6H6 (g)) = 48,95 kJ / mol
dH (O2 (g) = 0
dH (CO2 (g)) = -393,509 kJ / mol
dH (H2O (l)) = -285,83 kJ / mol.

2 Legg opp entalpier for dannelse av de første reagensene multiplisere hver entalpi verdi på den tilsvarende reaksjon koeffisient. I vårt eksempel, de første reaksjonskomponentene er C6H6 og O2 og
dH (initial) = 48,95 kJ / mol + 4,5 x 0 = 48.95 kJ / mol.

3 Legg opp entalpier for dannelse av de endelige reagensene multiplisere hver entalpi verdi på den tilsvarende reaksjon koeffisient. I vårt eksempel, de endelige reaksjonskomponentene er CO2 og H2O og
dH (endelig) = 6 x (-393,509 kJ / mol) + 3 x (-285,83 kJ / mol) = - 3218,544 kJ / mol.

4 Trekk fra den verdi som oppnås i trinn 2 fra den ene oppnådd i Trinn 3 for å beregne entalpi av reaksjonen. dH (reaksjon) = dH (endelig) -dH (initial).
dH (reaksjon) = -3218,544 kJ / mol - 48,95 kJ / mol) = -3267,494 kJ / mol.