Hvordan beregne Heat Frigjort
Å vite endringen i entalpi, eller varmemengden som frigjøres ved en reaksjon, det enklere å forstå begge hvorfor det finner sted og hvordan man skal beregne forholdet som vil eksistere mellom produktene og reaktantene når reaksjonen er ved likevekt. Du kan beregne denne verdien ved hjelp av gjennomsnittlig obligasjons entalpier, eller du kan beregne denne verdien mer presist å bruke de såkalte heat av dannelsen av reaktanter og produkter. Denne type informasjon er tilgjengelig fra tabeller av termodynamiske data og for mange forbindelser det er tilgjengelig på nettet også.
Bruksanvisning
1 Klikk på linken under Resources, som tar deg til en nettside hvor du kan søke et bibliotek av forbindelser ved navn. Skriv inn navn for hver av reaktanter og produkter og hente kvantitet oppført som ". FH ° for hver forbindelse Det er bare ett unntak, som er for elementer i sin mest stabile tilstand, og disse har en" fH ° 0. Oxygen i form O2 og hydrogen i form H2, for eksempel, vil begge ha en "fH ° fra 0.
Eksempel: Tenk deg at du er hydro etylen ved hjelp av en platinakatalysator for å gjøre etan. Deres reaksjonsligning vil være som følger:
C2H4 + H2 ---> C2H6
Den "fH ° av H2 er 0, så trenger du bare finner" fH ° for C2H4 og C2H6. Du kan se disse opp på NIST web bok ved navn, og du vil finne følgende:
"FH ° av etan = -84 kJ / mol
"FH ° av etylen = 52,47 kJ / mol
2 Legg opp "fH ° av reaktantene og kaller dette" fH ° reagenser. Gjør det samme for produktene.
Eksempel: Ettersom H2 har en «fH ° til 0, den" fH ° reaktantene er bare 52,47 kJ / mol. Den "fH ° produkter, derimot, er -84 kJ / mol.
3 Trekk "fH ° reagenser fra" fH ° produkter. Dette vil gi deg endringen i entalpi forbundet med reaksjonen.
Eksempel: -84 kJ / mol - 52.47 kJ / mol = -136 kJ / mol
4 Legg merke til at hvis systemet er under konstant trykk, og gjør ingen mekanisk arbeid, varmen som frigjøres ved fremgangsmåten er lik endringen i entalpi. Disse er de vanlige vilkår for kjemiske reaksjoner i laboratoriet, så svaret fra trinn 3 gir deg den mengden varme frigjort i kJ per mol produkt dannet.