Hvordan beregne Isotope Overflod

Isotop er en kjemi begrep som brukes for å beskrive elementene i det periodiske system. Nærmere bestemt beskrives det forskjellen mellom to atomer som har samme antall protoner, men et annet antall nøytroner. Når dette inntreffer, blir de to sagt å være isotoper av hverandre. Isotop overflod er et uttrykk for hvor hyppig de ulike isotopen arrangementer av et gitt element faktisk skje.

Bruksanvisning

1 Samle nødvendig informasjon. Du trenger å vite gjennomsnittlig atommasse av elementet i spørsmålet. Du vil også trenge å vite atommasse på hver enkelt isotop som du ønsker å beregne overflod prosentandel.

2 Tast inn informasjon i formel (b) x + (1-x) (c) = a, hvor "x" representerer ukjent mengde, "a" representerer den gjennomsnittlige atommasse av elementet, "b" representerer atommasse av den første isotop, og "c" representerer atomvekten av den andre isotop. For eksempel, la oss si at vi har å gjøre med et element som har en gjennomsnittlig atommasse på 5. La oss også anta at dette elementet har to potensielle isotoper med atommasser av 6 og 4 henholdsvis. Etter å tilkoble disse tallene inn i formelen ville vi ha (6) x + (1-x) (4) = 5.

3 Løs for "x". Ved å bruke vårt eksempel, vil dette gi oss (6) x + (1-x) (4) = 5 -> 6x + 4 - 4x = 5 -> 2x + 4 = 5 -> 2x = 1 -> x = 0,5.

4 Trekk "x" fra nummer 1. Vi vil kalle resultatet av denne subtraksjon "y". Ved å bruke vårt eksempel, vil dette gi us 1 - 0,5 = y -> y = 0,5

5 Formere "x" med 100. Resultatet er en overflod prosentandelen av den første isotop. Ved å bruke vårt eksempel, vil dette gi oss 0,5 x 100 = 50%.

6 Formere "y" med 100. Resultatet er en overflod prosentandelen av den andre isotop. Ved å bruke vårt eksempel, vil dette gi oss 0,5 x 100 = 50%.

Hint

• For en tabell som beskriver de offisielle isotopen Forekomsten av hvert element, se Resources.