Hvordan beregne konsentrasjonen av løsningen i molar konsentrasjon

Konsentrasjon er en måling av mengden av et stoff oppløst i en oppløsning. Den vanligste måte å uttrykke konsentrasjonen er molariteten, som teller det antall mol av stoffet i en liter (L) av oppløsningen. Noe nær den definisjon refererer molaritet til antall mol av en forbindelse oppløst i 1 kilogram (kg) av oppløsningsmidlet. Molaritet enheter er mye brukt i beregningen av forskjellige oppløsningsegenskaper slik som koking og frysepunkter og osmotisk trykk.

Bruksanvisning

1 Finn ut atommassen av elementer som komponerer det oppløste stoffet ved å konsultere perioden tabellen. For eksempel, hvis den oppløste forbindelsen er magnesiumklorid (MgCl2), atom massene av magnesium (Mg) og klor (Cl) er 24,31 og 35,45, respektivt.

2 Multiplisere den atommasse med antall av de respektive atomer i molekylet. Legg produktene for å beregne den molare massen av den oppløste forbindelsen. I dette eksempelet er den molare massen av MgCl2 er 24,31 + (35,5 x 2) = 95,21.

3 Dividere massen av den oppløste forbindelsen med den molare massen for å beregne antall mol od forbindelsen. For eksempel, hvis man løst opp 25 gram MgCl2, er antall mol 25 / 95,21 = 0,26 mol.

4 Omdanne massen av oppløsningsmiddel for å kilo (kg); for eksempel hvis man oppløses saltet i 200 g vann og deretter massen er 200 g / 1000 = 0,2 kg.

5 Dele antall mol av det oppløste forbindelsen av kilo oppløsningsmidlet for å beregne molaritet. I dette eksempel, molar konsentrasjon av MgCl2 oppløsning er 0,26 / 0,2 = 1,3.