Hvordan beregne mol anioner & Kasjoner

Antallet av ioner som er tilstede i vann bestemmer sin elektriske ledningsevne. Hvert ion bærer en positiv eller negativ ladning. Som en ioneforbindelse dissosierer i vann, de positive og negative ladninger beveger seg jevnt gjennom mesteparten av oppløsningen. Ettersom antallet av ionene i løsningen øker, evnen til å solvatisere polare forbindelser øker. Kjemiske formler for ioniske forbindelser definere mol av kationer og anioner som er til stede når forbindelsen dissosierer i vann.

Bruksanvisning

1 Identifiser ioner, både positive og negative, som finnes i en sammensatt. Du må være kjent med store anioner og kationer å skille dem i ioniske sammensatt.

2 Noter antall anioner eller kationer som vises i den kjemiske formelen. For eksempel, anta vi ser på Mg (NO3) 2, (NH4) 2S og KMnO4. Kationene er Mg2 +, NH4 + og K + og anionene er NO3, S2- og MnO4-.

3 Før opp kationer og anioner i den kjemiske forbindelse og det antall av hver basert på den kjemiske formelen. Fortsetter eksempel Mg (NO3) 2 inneholder 2 NO3 anioner og en Mg2 + kation. (NH4) 2S har to NH4 + kationer og en S2- anion, og KMnO4 har en kation, K + og en anion, MnO4-.

4 Beregne forholdet anioner til kationer i forbindelsen. Det kan være mer enn én-forhold i en forbindelse. For eksempel, en forbindelse som anvendes som en primær standard syre er kaliumhydrogenftalat (KHP). Det er to kationer i denne forbindelsen, K + og H +, og en anion, ftalat (-2 charge).

5 Beregn det antall mol av forbindelsen man har. Oppnå dette ved å dele vekten man har ved molekylvekten av forbindelsen.

6 Bruk Gradene du generert å multiplisere med antall føflekker beregnet til å rapportere mol anion og mol kation.