Hvordan beregne pH i en to-kjemikalieblandingen

Du vet hvordan du skal beregne pH i en syre i løsning eller en base i oppløsning, men beregning av pH i to syrer eller to baser i løsningen er litt mer komplisert. Ved hjelp av formelen som er beskrevet nedenfor, kan du beregne pH for en monoprotiske to-kjemisk blanding av denne typen. Denne ligningen forsømmer autoionisering av vann, ettersom verdien for vann vil gi et ubetydelig bidrag til pH-verdien i alle fall.

Bruksanvisning

Blanding av Syrer

1 Klikk på Resources-koblingen for å hente en tabell av dissosiasjon konstanter (pKa-verdier) for ulike vanlige syrer. Skriv ned pKa verdier for de to syrene du bruker.

2 Konverter pKa verdier til Ka verdier ved hjelp av følgende ligning: Ka = 10 ^ -pKa, så hvis pKa er 5, Ka = 10 ^ -5.

3 Skrive ned den følgende formel: [H +] ^ 2 = KA1 [A1] + Ka2 [A2], hvor [H +] er konsentrasjonen av hydrogenioner og A1 og A2 er konsentrasjonene av syrene som benyttes. Husk at i kjemi, braketter som [] angir konsentrasjoner.

4 Plugg i konsentrasjonene av de syrer og deres Ka-verdier, deretter beregne [H +]. Anta for eksempel at en syre har en Ka på 1 x 10 ^ -5, mens syre 2 har en Ka på 3 x 10 ^ -4, og begge er til stede i en molar konsentrasjon. Ligningen vil være som følger: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1]

[H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4

[H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4

[H +] = 0,018

5 Ta logg av verdien du nettopp funnet på kalkulatoren, og deretter ta sin negative. Den -log av en [H +] er konsentrasjonen av pH. For eksempel: log 0,018 = -1,75 derfor pH = 1,75.

Blanding av baser

6 Klikk på Resources linken for å hente en tabell av dissosiasjon konstanter (PKB verdier) for ulike felles baser. Skriv ned PKB verdiene for de to basene du bruker.

7 Konverter PKB verdier til Kb verdier ved hjelp av følgende ligning: Kb = 10 ^ -pKb, så hvis pKb er 5, Kb = 10 ^ -5.

8 Skrive ned den følgende formel: [OH -] ^ 2 = KB1 [B1] + KB2 [B2], hvor [OH-] er den konsentrasjon av hydroksydioner og B1 og B2 er konsentrasjonene av basene som benyttes.

9 Plugg i konsentrasjonene av baser og deres Kb verdier, deretter beregne [OH-]. Anta for eksempel at basis 1 har en Kb på 1 x 10 ^ -5, mens bunnen 2 har en Kb på 3 x 10 ^ -4, og begge er til stede i en molar konsentrasjon. Ligningen vil være som følger: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1]

[OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4

[OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4

[OH-] = 0,018

10 Ta logg av verdien du nettopp funnet på kalkulatoren, og deretter ta sin negative. Den -log av en [OH-] konsentrasjon er pOH. For eksempel, kan du logge 0,018 = -1,75 derfor pOH = 1,75.

11 Trekk pOH fra 14 til å få pH-verdien. For eksempel, 14,0 til 1,75 = pH = 12,3.