Hvordan beregne prosent av Mass

Den prosent av massen til et element innenfor et kjemisk er forholdet mellom massen av elementet til den samlede massen av kjemikaliet. Massen av elementet bestemmes lett ved å henvise til den atommasse av elementet i det periodiske system av elementene. Atommasse er lik antall gram for et mol av et element. En føflekk er et begrep som beskriver ca 6.022 ganger 10 til 23 makt, også kalt Avogadros tall. Siden prosent av massen er en forhold, er det avhengig av selve massen av prøven.

Bruksanvisning

1 Skrive den kjemiske formel for substansen. For eksempel er formelen for vann er H2O, hvilket indikerer to hydrogenatomer og ett oksygenatom i et molekyl vann.

2 Finne atomvekten av grunnstoffet i det periodiske system. Atommassen for hydrogen er 1,0079, noe som indikerer at et mol av hydrogen har en masse på 1.0079 gram (1,0079 g / mol). Oksygen har en atomvekt på 16,00 og dermed et mol av oksygen har en masse på 16,00 g (16,00 g / mol).

3 Bestem antall gram per mol av kjemisk ved tilsetning sammen atommassen for hvert atom i den kjemiske formelen. Vann (H2O) har en masse på 18 g pr mol ettersom hvert hydrogenatom er en gram per mol, og oksygenatomet er 16 gram per mol (1 g / mol + 1 g / mol + 16 g / mol = 18 g / mol ).

4 Dele gram for hvert element i den kjemiske formel av det antall gram for en mol av den kjemiske og multiplisere med 100 for å gi prosent av massen av hvert element i den kjemiske formelen. For eksempel har H2O en masse på 18 g pr mol. Hydrogenet i vann har en masse på 2 gram per mol, og oksygen har en masse på 16 g pr mol. Den prosent av massen av hydrogen i vann er elleve prosent (2 g / 18 gx 100 = 11%). Den prosent av massen av oksygen i vann er 89 prosent (16 g / 18 gx 100 = 89%).