Hvordan beregne Total Moles Utgitt

I kjemi, mol er enheter som brukes til å måle partikler av elementer. I den ideelle gasslov ligning (PV = nRT), er mol frigjøres når trykket eller volumet reduseres eller hvis temperaturen økes. I denne ligningen P representerer trykk, målt i atm; V representerer volumet i liter; n representerer antall mol gass partikler; R er gasskonstanten 0,08206; og T er temperaturen i Kelvin skalaen.

Bruksanvisning

1 Observer problem å sørge for trykk, volum og temperatur er i de riktige enheter for å koble til ligningen. Konvertere alle Celsius eller Fahrenheit temperaturer i problemet til Kelvin. Legg 273 til en Celsius temperatur for å oppnå sin Kelvin skala motstykke. Trekk 32 fra en Fahrenheit temperatur, og dele resultatet med 1,8 for å få de grader i Celsius, og deretter legge 273 for å få Kelvin temperatur. Konverter noen ml målinger i problemet til L ved å dividere med 1000.

2 Plugg tallene i problemet inn i PV = nRT ligningen for å først finne ut hvor mange føflekker er til stede. Et eksempel problem følger. "En liten beholder med 'x' gass er 275 ml i volum. Hvor mange mol er i beholderen dersom trykket er 100 atm og temperaturen er 0 ° C?"

Å løse:

0 grader C + 273 = 273 grader K

275 ml / 1000 = 0,275 L

100 atm (0,275 L) = n (0,08206) (273 K)

n = [100 atm (0,275 L)] / [(0.08206) (273 K)] = 27,5 / 22.40238 = 1.2275 føflekker

Dersom trykket eller volumet senkes, eller hvis temperaturen blir høyere, vil mol bli utgitt.

3 Beregn mol frigjøres ved først å finne antallet mol når trykk, volum og temperatur er forskjellige. Et eksempel problem følger. "Hvor mange føflekker frigis når trykket er 50 atm?" Bruk samme ligningen, PV = nRT.

50 atm (0,275 L) = n (0,08206) (273 K)

n = [50 atm (0,275 L)] / [(0.08206) (273 K)] = 13,75 / 22.40238 = 0.6137 føflekker

4 Trekk fra det andre svaret fra det første svaret å finne føflekker utgitt:

1.2275 føflekker - 0.6137 mol = 0.6138 føflekker utgitt