Hvordan få Delvis Overflod Fra et massespektrum

Et massespektrometer er en type kjemisk instrument som kan måle massen av et enkelt atom. Innføring av den ukjente forbindelsen inn i en stråle av elektroner forårsaker tap av et elektron. Instrumentet registrerer den resulterende ion ved hjelp av samvirke mellom ion med et magnetisk felt. Det magnetiske feltet endrer banen til ion, basert på masse / ladning-forhold. Jo større masse / ladning-forhold på mindre ion banen endres. Fordi atomer foreligger i et antall av isotoper, gir den Massespektrum en topp for hver enkelt isotop. Størrelsen på topp er korrelert til overflod av isotopen.

Bruksanvisning

1 Undersøk massespektrum av et element, som vil ha topper tilsvarende de forskjellige isotoper av elementet. Hver topp representerer en av de naturlig forekommende isotoper og høyden av toppen tilsvarer den mengde av en bestemt isotop.

2 Måle høyden av hver topp i spekteret. Identifisere posisjonen til hver topp i spekteret i en registrering av topphøyder. Posisjonen på x-aksen av plottet tilsvarer atomvekten antall av toppene.

3 Sum totalt omfanget av isotopen toppene på spektrum for å bestemme antall atomer av elementet der du er interessert. Beregn overflod av hver isotop ved å dividere størrelsen av topp for en bestemt isotop med summen av alle atomer av elementet telles. For eksempel, anta at du analyserer kobber. Det er to isotoper av kobber med atomvektenhetene 62,93 og 64,93. Tellingene for Cu (63) isotop er 250 og teller for Cu (65) isotop er 111. Derfor brøk overflod av Cu (63) er 250 / (250 + 111) = 0,693 og brøk overflod av Cu (65) isotop er 111 / (250 + 111) = 0,307.

4 Sjekk svaret ved å beregne gjennomsnittlig atomvekten av Cu ved hjelp av ligningen gjennomsnittlig atomvekten av Cu = overflod av 63 x atomvekten av Cu (63) + overflod av 65 x atomvekten av Cu (65) = 0,693 x 62,93 + 0,307 x 65,97 = 43,61 + 20,25 = 63,86. Litteraturen verdi av atomvekten av Cu er 63,546, som er mindre enn 0,5 prosent feil.