Hvordan finne den teoretiske

Tenk om du utført en reaksjon, og det gikk hele veien til ferdigstillelse uten sidereaksjoner. Enda bedre ennå, tenk at lab teknikken var så feilfri du kan legge reagenser og fjerne produkter uten avfall i det hele tatt. Renten du får i denne usannsynlige scenariet kalles teoretisk; utbyttet av en reaksjon i en ideell verden. Til tross for sin tilsynelatende irrelevant til selve laboratorieforhold, er teoretiske nyttig fordi det gjør det mulig å beregne prosent utbytte av syntese - hvor mye produkt du faktisk fikk i forhold til det du ville ha hatt hvis alt hadde gått perfekt.

Bruksanvisning

1 Skriv en reaksjonsligning og deretter gå gjennom og balansere den. Hvis du trenger å gjennomgå hvordan å balansere en ligning, det finnes nettsteder hvor du kan få hjelp.

Eksempel: Anta at du legger frisk hydrogenbromid til en-methylcyclohexene å lage 1-brom-1-metylcykloheksan. Deres reaksjonsligning vil være som følger:

C7H12 + HBr ---> C7H13Br

Denne ligningen er allerede balansert, så det er ikke mer arbeid vi må gjøre. For å finne ut om en ligning er balansert, må du kontrollere at antall atomer av hvert element på reaktantsiden lik antall atomer av hvert element på produktsiden.

2 Finne ut forholdet mellom reaktantene og produkter i ligningen.

Eksempel: I ligning ovenfra, er forholdet 1: 1: 1. Ett mol av 1-methylcyclohexene pluss et mol hydrogenbromid gjør ett mol av produkt. Siden du har planer om teoretisk her, antar du alt går hele veien til ferdigstillelse.

3 Bestem hvor mye av hver reaktant du hadde til stede da du startet. Dette vil avhenge av eksperimentet, eller hvis du arbeider på lekser, beløpene gitt dere i samme problem.

Eksempel: Anta at du startet med 1,2 mol 1-methylcyclohexene og 3,6 mol hydrogen bromide.

4 Finne ut hvilke av de to reaktanter er begrensende.

Eksempel: Forholdet mellom reaktantene i eksemplet er 1: 1, så må en mol av hver reaktant for å lage en mol av produkt. Men du har tre ganger så mye hydrogenbromid som en-methylcyclohexene, slik at mengden av produktet du produserer vil bli bestemt ikke av mengden av hydrogen bromide (du har lagt mer enn du trenger uansett), men av mengden 1-methylcyclohexene . Med andre ord, er en-methylcyclohexene den begrensende reagensen.

5 Multiplisere antall mol begrensende reagens med forholdet mellom den begrensende reagens og produktet for å finne det teoretiske.

Eksempel: Forholdet mellom 1-methylcyclohexene og produktet i denne reaksjonen var 1: 1, slik at hvis en-methylcyclohexene er den begrensende reagens, vil man gjøre nøyaktig så mange mol av produkt som man ha mol begrensende reagens. Du har 1,2 mol 1-methylcyclohexene, slik at du har nøyaktig 1,2 mol 1-brom-1-methylcyclohexane som din teoretiske.