Hvordan finne Høyeste ionisering Energy

Ioniseringsenergien er mengden av energi som trengs for å ionisere et atom eller blåse en elektron-off. Ulike elementer har ulike ionisering energier som kan beregnes ved hjelp av tilnærmelser basert på kvantemekanikk eller målt eksperimentelt. Begge disse er ganske utfordrende oppgaver. Heldigvis har imidlertid, oppviser den periodiske tabellen noen enkle ionisering energiutviklingen. Så hvis du har en gruppe av elementer, og du vil finne ut som har den høyeste ionisering energi, kan du ofte bare se på det periodiske system for å finne ut.

Bruksanvisning

1 Finn hver av de elementene du ønsker å sammenligne i det periodiske system. Hvis man har fluor, svovel og litium, for eksempel, er fluor i kolonne 17, er svovel i kolonne 16, og litium er i kolonne 1.

2 Bestem hvilke elementer ligge høyest og lengst til høyre. Generelt, når du går på tvers av den periodiske tabellen til høyre, ionisering energier øke. Når du går opp det periodiske systemet, ionisering energier også øke. For å fortsette eksempelet, ligger fluor høyeste og lengst til høyre, slik at den har den høyeste ioniseringsenergien.

3 Rangere de andre elementene i gruppen fra høyeste og lengst til høyre ned til laveste og lengst til venstre. Dette er rekkefølgen av deres ionisering energier. For å fortsette eksempelet, har fluor høyere enn ioniseringsenergien svovel, som har en høyere ioniseringsenergien enn litium.

4 Legg merke til at hydrogen er noe av en anomali - sin ionisering energi ligger mellom det av karbon og nitrogen, men det er vanligvis plassert i kolonne 1. Hvis hydrogen er i gruppen, behandle det som om det var mellom karbon og nitrogen.

Hint

• Disse trendene, mens nyttig, er brede generaliseringer med mange unntak. Hvis du trenger å vite den faktiske ionisering energi av et element, er det best å bare slå det opp - kjemikere og fysikere har målt og beregnet ionisering energier for nesten alle elementene. Dataene er allment tilgjengelig.