Hvordan finne Mass Antall en Boron Isotope

Alle atomer av et gitt element har samme antall protoner. Imidlertid kan atomene av samme element har forskjellig antall nøytroner. Disse isotoper reagerer kjemisk det samme, men ha en forskjellig massetall. Boron er den femte minste element, inneholdende 5 protoner. Den har to naturlig forekommende isotoper som kalles bor-10 og bor-11, som har 5 og 6 nøytroner, respektivt. Andre, mindre stabile boron isotoper har en til 14 nøytroner, men forfalle svært raskt.

Bruksanvisning

1 Bestem hvor mange nøytroner isotopen av bor inneholder. Hvis du arbeider på en test problem, bør det gi denne informasjonen. I dette eksempelet anta at isotopen av bor har åtte nøytroner.

2 Legg antallet nøytroner til det antall protoner i et boratom, som er fem. I dette eksempel er resultatet 13. Dette er massen antall bor-isotopen. Hvert atom av isotopen veier omtrent 13 atommasseenhet, og et mol atomer (6.02 x 10 ^ 23 atomer) veier 13 gram.

3 Sjekk om isotopen er merket som "bor" etterfulgt av et tall (for eksempel "boron-8" eller "bor-12"). I dette tilfelle er det tall etter navnet summen av protoner og nøytroner, og er derfor den samme som massetall. Legg merke til at man kan regne ut antall nøytroner i atomet ved å subtrahere antall protoner fra massetall.