Hvordan finne reaksjonshastigheten av kjemisk kinetikk

Reaksjonshastigheten er den hastigheten som reaktantene blir til produkter i kjemiske reaksjoner. Kjemisk kinetikk er studiet av disse reaksjonene: sine priser og faktorer som påvirker deres priser. Finne frekvensen av en reaksjon er nyttig for å bestemme når og hvordan produktene dannes. Hvis du vet at en kjemisk reaksjon som skjer og du vet de endelige og innledende konsentrasjoner av en reaktant eller et produkt, kan du finne reaksjonshastigheten ved å bruke kjemiske og matematiske teknikker.

Bruksanvisning

1 Skriv ut ligningen for din reaksjon. Før du gjør dette, bør du vite produktene og reaktantene. Bruk ligning som produserer vann som et eksempel. Reaktantene er diatomisk hydrogen (H2) og diatomisk oksygen (O2). Produktet er vann (H2O). Den grunnleggende ligningen er derfor "H2 + O2 = H2O."

2 Balanser ligningen. Sørge for at mengden av hvert element på venstre side av ligningen samsvarer med mengden av elementet på høyre side av ligningen. I vårt eksempel ligning »H2 + O2 = H2O," mengden av hydrogen som på hver side er balansert. Imidlertid inneholder den venstre side av ligningen to oksygenatomer, mens den venstre side av ligningen bare inneholder ett oksygenatom. På grunn av at oksygen på høyre side av ligningen er en del av en forbindelse, har vi å doble mengden av hele forbindelsen ved å endre ligningen til «H2 + O2 = 2H2O." Vi trenger nå å re-balansere hydrogen ved å endre ligningen til «2H2 + O2 = 2H2O."

3 Beregn reaksjonshastigheten basert på de konsentrasjoner som man får. Reaksjonshastigheten er lik den negative hastighets-forandring av reaktantene og den positive endringshastighet av produkter. Dividere endringen i konsentrasjonen av elementet eller forbindelse som man vet av endringen i tid. Deretter dele denne verdi av koeffisienten av elementet eller forbindelsen fra den balanserte ligningen. Bruke en endelig konsentrasjon av vann av 5 molar (M). Fordi den opprinnelige konsentrasjonen av vann er 0-M, er endringen i konsentrasjonen 5 M. Dersom reaksjonen oppsto i løpet av 10 sekunder, er reaksjonshastigheten er 1/2 mol per liter per sekund.