Hvordan forklare hvorfor Elektroner deles likt på oksygen, men ikke i Karbonmonoksid

Kjemisk binding er komplekse av natur og kan omfatte kovalente og ioniske binding. Bonding som oppstår alltid involverer elektroner. En av de viktigste forskjellene mellom ioniske bindinger og kovalente bindinger er i hvilken grad elektroner er forbundet med en hvilken som helst individuell atom. I ioniske bindinger, elektronene flytte fra ett element til et annet. I kovalente bindinger, men elektronet er involvert i en kovalent binding forblir forbundet med basisatom, men er delt med andre atom i bindingen. Den prediksjon av plasseringen av et elektron i en binding er avhengig av elektronegativiteten av de to elementene. Jo mer elektronegative atom vil se flere av de delte elektroner enn det annet element atom.

Bruksanvisning

1 Diskuter betydningen av elektro. En forståelse av dette emnet er foreløpig til noen forklaring på elektron plassering i en kovalent kjemisk binding. Elektronegativitet er den atom evne til å tiltrekke elektroner. Hvert atom i det periodiske systemet har en verdi tilordnet basert på estimater og beregninger, snarere enn direkte målinger.

2 Undersøk polare kovalente bindinger. Snakk om hvordan du tegner dem og finne ut hvor elektronet orbitaler er. Polare kovalente bindinger er obligasjoner hvor delte elektronene bor nærmere atom med større elektro.

3 Slå opp elektronegativiteten av oksygen og karbon. Disse verdiene er kritiske til enhver diskusjon rundt elektrondeling i karbonmonoksid og oksygen molekyler.

4 Trekk fra de electronegativities av karbon fra oksygen og oksygen fra oksygen. Diskuter hva resultatet av denne beregningen showet. For oksygenmolekyl, som har en null forskjell i electronegativities mellom hver atom, elektronene har en lik tiltrekning til begge oksygenatomer. Oksygen molekylære bindingen er ikke-polar.

5 Sammenligne forskjellen i elektronegativitet mellom karbon og oksygen. Oksygen er mer elektronegative enn karbon, og dette resulterer i at C --- O-binding er polar. Polariteten indikerer at elektronene bruke en stor del av sin tid nærmere den oksygenatom.