Hvordan gjøre for Buffer Solutions arbeid?
Surhet og alkalitet
En bufferoppløsning er en vandig oppløsning som vil endre seg svært lite, om en liten mengde av syre eller base tilsettes til den. Bufferløsninger brukes til å holde pH-verdien nesten konstant i en rekke forskjellige kjemiske anvendelser. Måten en bufferløsning fungerer på er basert på konseptet av pH. Og pH-verdien refererer til et aspekt av kjemi når det gjelder hydrogen-ion-konsentrasjon, en faktor som representerer graden av surhet av en substans. PH-skalaen --- er et mål på surhet --- er tildelt tall fra 1 til 14. En pH-verdi på 1 indikerer en ekstremt sterk syre, er en pH-verdi på 7 betraktes som nøytral og en pH-verdi på 14 er den motsatte av acidic- --EKSTREMT grunnleggende eller alkalisk.
logaritmisk skala
Et kritisk trekk ved pH-skalaen er at det er logaritmisk. Tallene, 14-1, kan foreslå endringer i syre nivåer i trinn på 1 enhet, men dette er misvisende. Forskjellen er faktisk av potenser av 10. For eksempel, er en pH-verdi på 6 10 ganger mer surt enn en pH på 5. og en pH på 4 er 100 ganger mer surt enn en pH-verdi på 6. tre er 1000 ganger mer surt enn 6.
Endre surhet og alkalitet
En beholder av rent vann er teoretisk nøytral, med en pH på 7. Legger en sur substans til vannet, selv i relativt små mengder, vil forskyve pH-verdien, å senke det med hver ytterligere mengde av syre tilsettes. På samme måte vil tilsetning av en basisk eller alkalisk substans forskyve pH-verdien til et høyere tall. Vannet vil bare være ved kjemisk gitt, så å si, av den sure eller alkaliske substans.
bufret løsning
En buffer er en kjemisk substans --- faktisk en kombinasjon av to stoffer som motstår --- radikale endringer i pH-verdien i oppløsningen. Et eksempel er eddiksyre (syren i eddik) og det som kalles dens korresponderende base, saltet natriumacetat. Hvis disse to forbindelser tilsettes til karet av rent vann, blir den resulterende oppløsning en bufret oppløsning. Enhver etterfølgende tilsetning av en syre til løsningen, i grunnen, vil forandre pH-verdien enten ikke i det hele tatt eller meget lite. Dette er fordi bufferforbindelser reagerer med hydrogenioner.
Kjemisk reaksjon
Hydrogenionet har et motstykke som fremheves i den øvre enden av pH-skalaen, hydroksyl-ion. En kjemisk buffer virker ved å reagere med hydrogen eller hydroksylioner som følge av tilsetning av en syre (en substans høy i hydrogenioner) eller en base (en substans høy i hydroksylioner) til oppløsningen. Bufferen binder kjemisk disse ionene inn i et skjema i forbindelse som holder dem fra å være gratis i løsningen å påvirke pH.
Svømmer den Buffer
Buffere, som effektive som de er, kan bli overveldet. Tilsetningen av store mengder av en syre eller en base til en bufret oppløsning kan resultere i hvilken en kjemiker vil kalle "svømmer bufferen."