Hvordan kalsium hypokloritt reagerer med vann?

Kalsiumhypokloritt er en av de viktigste desinfeksjonsmidler lagt til svømmebassenger og kommunale vannforsyninger. Det er en sterk oksidant og kan være farlig hvis det ikke lagres og håndteres riktig.

Kjemi

Den kjemiske formel for kalsiumhypokloritt er Ca (OCl) ?. De hvite, faste tabletter vanligvis selges som et desinfeksjonsmiddel for svømmebassenger inneholde 60 til 70 prosent kalsium hypokloritt. Ved romtemperatur (25 ° C), blir 21 g oppløses i 100 ml vann; kalsiumhypokloritt er derfor klassifisert som "moderat løselig. \"

Reaksjoner i vann

Når det oppløses i vann, kalsiumhypokloritt danner underklorsyrling (HOCl):

Ca (OCl)? + 2 H? O? 2 HOCl + Ca (OH)?

Dette er omfanget av kalsiumhypokloritt reaksjon med vann. Den hypoklorsyre, men kan gjennomgå en rekke andre reaksjoner. I basiske oppløsninger (de som har en pH større enn 7):

HOCl? H? + OCl?

En pH på mindre enn 7 (dvs. sure betingelser) vil favorisere den reverse reaksjonen. Det vil si at det meste av HOCl forblir intakt.

ytterligere reaksjon

Hypoklorsyre er ikke spesielt stabile, særlig i nærvær av sollys:

2 HOCl? O? + 2 HCl

Imidlertid karbondioksid (? CO), som er til stede i vann som en oppløst gass, kan også føre til dekomponering av underklorsyrling:

2 HOCl + CO? ? H? CO? + Cl? + O?

Dette er grunnen til, over tid, er klor i et svømmebasseng oppbrukt, selv i fravær av forurensninger.

desinfeksjon

Underklorsyrling vil gjennomgå tilsvarende nedbrytningsreaksjoner i nærvær av en hvilken som helst organisk materiale, som for eksempel bakterier:

2 HOCl + organisk materiale? 2 HCl + O?

Oksygenet som produseres i denne reaksjonen kalles "nascerende oksygen" og er det kjemiske stoff som er ansvarlig for den desinfiserende virkning.

Forsiktighet

Kalsiumhypokloritt vil lett reagere med de nitrogenholdige forbindelser, så som ammoniakk. Produktet fra denne reaksjon gir kloramin (NH Cl?), Som er et alvorlig irriterende for øyne, hud, lunger og slimhinner.