Hvordan løse Net Ionisk ligninger

Ioniske forbindelser er sammensatt av motsatt ladede ioner. Disse ionene har en tendens til å angre på en løsning. Selv om noen ioniske forbindelser angre helt, andre angre delvis eller knapt i det hele tatt. I en reaksjon som omfatter ioniske forbindelser i oppløsning, ioner å opptre uavhengig av hverandre, og en balansert generell ligning kan man villede til å tro alle ionene er involvert. Skrive en netto ionisk ligning for reaksjonen bidrar til å identifisere hvilke ioner faktisk deltar i reaksjonen.

Bruksanvisning

1 Skriv den balanserte generelle ligningen. For eksempel reagerer saltsyre med natriumhydroksyd under dannelse av natriumklorid og vann. Den balanserte generelle ligning for denne reaksjon er HCI (aq) + NaOH (aq) ---> NaCl (aq) + H2O (l).

2 Omskrive den balanserte generell ligning som en total ionisk ligning ved separering av de ioniske forbindelser i sine respektive ioner. Fortsetter det tidligere eksempel, blir den balanserte generelle ligning omskrives som en total ionisk ligning som H + (aq) + Cl- (aq) + Na + (aq) + OH- (aq) ---> Na + (aq) + Cl- ( aq) + H2O (l).

3 Skriv om total ionisk ligningen som en netto ionisk ligningen ved å fjerne eventuelle tilskuerion. Tilskuerion er ioner som ikke gjennomgår en endring i reaksjonen. De tilskuerion i forrige eksempel er Na + og Cl- fordi disse er de samme på begge sider av ligningen. Imidlertid er OH og H + -ioner gjennomgår en forandring og blir H2O. Således er netto ionisk ligningen for reaksjonen i det tidligere eksempel er OH- (aq) + H + (aq) ---> H2O (l).