Hvordan løse Oksidasjon State of CH4

Forskjellige atomer i forbindelsene holdes sammen ved deling av elektroner. Oksidasjons er en måte å holde orden på elektronene i en sammensatt. Fordi elektronene har en negativ ladning, atomer som har "tatt" elektroner fra andre atomer ha negative oksidasjons, og atomene som mister dem er positive. Oksidering tall anta helt ionisk binding. I virkeligheten er elektroner ikke alltid tapt og vunnet, men heller delt. Den faktiske kostnader av atomer kan være forskjellig. Oksidasjon-reduksjonsreaksjoner innebære en endring i oksidasjons antall individuelle atomer, men summen av oksidasjonstilstander innen et nøytralt molekyl - en dette verken et kation eller anion - er alltid null.

Bruksanvisning

1 Tell antall hydrogenatomer. CH4, eller metan, har fire hydrogenatomer. Når du prøver å finne oksidasjonstilstander, alltid starte med hydrogen og oksygen. Hydrogen har alltid en oksidasjonstilstand på en, med mindre den er bundet direkte til et metall, slik som i NaH eller LIH, i hvilket tilfelle det har en oksidasjonstilstand på -1. Oksygen alltid har en oksidasjonstilstand på -2, med unntak av peroksyder slik som H2O2, hvor dets oksidasjonstilstand er -1.

2 Multipliser antall hydrogenatomer av en. I tilfelle av metan, gir dette et resultat av fire.

3 Gi karbonatomet en oksidasjonstilstand, slik at summen av alle oksidasjonstilstander er null. I dette tilfellet, det betyr at karbon har en oksidasjonstilstand -4. Carbon er allsidig i denne forstand - det kan ha oksidasjons av 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, eller -4. I sammendrag, er hver hydrogen et oksidasjons antall av en, mens karbonet har et oksidasjonstall på -4.